【題目】一個真空恒容密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生如下反應：PCl5(氣) PCl3(氣)+Cl2(氣)，反應達到平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分數(shù)為M%. 若在同一溫度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反應達平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分數(shù)為N%.則M和N的關(guān)系 （ ）

A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定

【答案】B

【解析】

開始加入2molPCl5所到達的平衡，可以等效為先將體積增大1倍到達的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)與開始加入1molPCl5是完全相同的平衡狀態(tài)，然后再將體積壓縮恢復到原來的體積，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即平衡向逆反應方向移動，PCl5所占體積分數(shù)增大，故M＜N，故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2和，H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，A的相對分子量小于30。在如圖所示的變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能銀新制的Cu(OH)2發(fā)生反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，E有香味，F(xiàn)是高分子化合物(反應條件未寫出)。

寫出下列各步變化的化學方程式及反應類型。

反應①______；_______________

反應②______；________________

反應④______；___________________

反應⑤______；________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.在粗銅的精煉過程中，若電路中轉(zhuǎn)移1 mol 電子，則陽極質(zhì)量一定減少了32 g

B.反應8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0，則該反應一定能自發(fā)進行

C.1.2g的金剛石和12g 的SiO2分別含有0.4mol的C-C鍵與0.4mol 的Si-O 鍵

D.常溫下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體（溶液溫度沒有變化），溶液中 的值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變

C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍

D. 單位時間里每增加lmolN2，同時增加3molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少至6.99g,同時溶液中有氣泡產(chǎn)生。試求：

（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_____；

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為多少__________？（要求寫出計算過程，只寫結(jié)果不給分）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】mA（g）+nB（g）pC（g）△H＜0，室溫條件下，在一容積不變的密閉容器中加入一定量的A、B，B%與壓強（P）的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A.m+n＞p

B.n＞p

C.X點時混合物的正反應速率小于逆反應速率

D.X點比Y點混合物的反應速率慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于新制氯水的敘述正確的是( )

A.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2B.新制氯水放置數(shù)天后酸性減弱

C.新制氯水中只含有Cl2和H2O兩種分子D.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將有銅的印刷線路板浸入200 mL氯化鐵濃溶液中，有19.2 g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入16.8 g鐵粉，經(jīng)充分反應，溶液中還存在9.6 g不溶解的物質(zhì)。（設溶液體積不變）。請回答下列問題：

（1）充分反應后，溶液中存在9.6 g不溶物的成分為____。

（2）充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為_____。

（3）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大�。�______。

（4）試計算最后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度____mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，4min時反應達到平衡，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為8%。下列說法中正確的是（ ）

A.速率V(H2S)=4×10-3molL-1min-1B.CO2的轉(zhuǎn)化率為60%

C.平衡時H2S與CO2的物質(zhì)的量之比為4:1D.當體系中壓強不變時，反應達到平衡

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