Question

FeS能跟鹽酸反應(yīng)生成H₂S氣體和FeCl₂。把8.8 g FeS放入200 mL 2.0 mol·L^-1的鹽酸中，以制備H₂S。反應(yīng)完全后，若溶液中H₂S的濃度為0.01 mol·L^-1，假定溶液的體積不變，試計算：

（1）收集到的H₂S的體積為_____________；

（2）溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度是____________。

Answer 1

解析：設(shè)H₂S的體積為x。

                  FeS           +          2HCl=====FeCl₂             +               H₂S↑

                 1 mol                   2 mol                                                22.4 L

=0.1 mol       0.2 L×2 mol·L^-1=0.4 mol                        x

所以HCl過量。

1 mol∶22.4 L=0.1 mol∶x，x=2.24 L。

所以V（H₂S）=2.24 L-0.2 L×0.01 mol·L^-1×22.4 L·mol^-1=2.24 L-0.048 L=2.195 2 L。

答案：（1）2.195 2 L

（2）0.05 mol·L^-1