向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程看不到明顯變化。再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變混濁。加入的這種物質(zhì)不可能是（    ）

A．FeCl3溶液        B．AlCl3溶液        C．Na2S溶液        D．AgNO3溶液

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：

      Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是：（       ）

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+ H2O(l) +2e-＝Mn2O3(s)+2OH- (aq)

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子反應不能發(fā)生的是(　　)

A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O

B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O、H＋、SO42－)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。

(1)某同學提出的假設是_________________________________。

(2)通過實驗Ⅰ可以證明_________________________________。

(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。

(4)探究結(jié)果為__________________________________________。

(5)反應的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


SO2和Cl2都是有漂白作用的物質(zhì)，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合，同時作用潮濕的紅布條，可觀察到的現(xiàn)象是（ ）
　　A、慢慢褪色　　             B、立即褪色　　

C、先褪色后復色　　         D、不褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗最終能看到白色沉淀的是（    ）。

    A．CO2和SO2氣體通入CaCl2溶液

    B．過量CO2通入澄清的石灰水

    C．過量CO2通入Ba(OH)2溶液

    D．過量SO3通入Ba(OH)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各反應不屬于可逆反應的是（    ）。

    A．SO2與H2O反應生成H2SO3    B．H2O分解生成H2和O2

    C．SO2和O2反應生成SO3        D．H2與I2反應生成HI

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科目：高中化學 來源： 題型：


電解法處理含鉻（六價鉻）廢水的原理如圖所示，陽極區(qū)溶液中的離子反應是Cr2O+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ 7H2O。下列說法正確的是

A．電解槽中H+向陽極移動

B．陽極的電極反應式是：Fe-3e－= Fe3+

C．電解一段時間后，陰極區(qū)溶液的pH升高

D．陽極的鐵板可用石墨代替

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科目：高中化學 來源： 題型：


2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：

2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式               。

②判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是      。

A．容器中密度不變        

B．單位時間內(nèi)消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚

C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3     

D．容器內(nèi)壓強保持不變

（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。據(jù)此判斷：

① 該反應的ΔH      0（選填“＞”、“＜”）。

②當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

（3）已知：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g）△H = -a kJ•mol-1。

①經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

   K

2.041   

0.270

0.012  

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 則此時v正             v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關(guān)系如下：

時間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強比(P后/P前)

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為             。

（4）氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲線如下：

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為      （填A、B），請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序                                             。

（5）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒實驗驗中相關(guān)的反應有：

4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）    △H1       ①

4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）   △H2  ②

4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）   △H3  ③

請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達式，△H1=                  。

（6）美國Simons等科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，其電池反應為 4NH3+3O2=2N2+6H2O。寫出該燃料電池的負極反應式                          。

（7）已知 ：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的Ksp＝2×10－20，則常溫下：

①某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液的pH，使之大于________。

②要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為________。

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