11．常溫下，向10ml0.2mol•L-1草酸（用H2T表示）溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的PH有如圖關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HT-在溶液中水解程度大于電離程度
B．當(dāng)V（NaOH）=10mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大
C．當(dāng)V（NaOH）=15mL時(shí)，溶液中存在：c（Na+）＞c（HT-）＞c（T2-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中存在：c（OH-）=c（HT-）+2c（H2T）+c（H+）

分析 A．根據(jù)圖示信息得到HT-在溶液中存在時(shí)的pH進(jìn)行分析；
B．加入10mLNaOH溶液，反應(yīng)生成NaHT，溶液呈酸性，抑制了水的電離；
C．當(dāng)V（NaOH）=15mL時(shí)，溶質(zhì)為等濃度的Na2T和NaHT，溶液還呈酸性，c（H+）＞c（OH-）；
D．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成的溶質(zhì)為Na2T，依據(jù)質(zhì)子守恒來(lái)回答．

解答 解：A．根據(jù)圖示信息得到HT-在溶液中存在時(shí)的pH＜7，所以HT-在溶液中水解程度小于電離程度，故A錯(cuò)誤；
B．VNaOH=10mL時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHT，HT-在溶液中水解程度小于電離程度，溶液呈酸性，抑制了水的電離，則溶液中水的電離程度比純水小，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)V（NaOH）=15mL時(shí)，溶質(zhì)為等濃度的Na2T和NaHT，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-）、c（T2-）＞c（HT-），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（T2-）＞c（HT-）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D、VNaOH=20mL時(shí)，與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為Na2T，圖象分析可知溶液呈堿性，依據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（OH-）=c（HT-）+2c（H2T）+c（H+），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高考常見(jiàn)題型，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有下列三個(gè)反應(yīng)方程式：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2�、�2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2
B．根據(jù)以上反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得到氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為Cl2＞Co2O3＞Fe3+
C．在反應(yīng)③中生成1 mol Cl2時(shí)，有2 mol HCl被氧化
D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑．草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑．
（1）草酸的電離方程式：H2C2O4?HC2O4-+H+ HC2O4-?C2O42-+H+．
（2）濃度為0.1mol/L的Na2C2O4溶液中：c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=0.1mol/L
（3）40℃時(shí)混合一定體積的0.1mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格．
溫度v（H2C2O4）v（KMnO4）KMnO4褪色時(shí)間
40℃10mL10mL40s
40℃20mL20mL
（4）結(jié)晶水合草酸（H2C2O4•2H2O）成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定．稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑；列式計(jì)算該成品的純度94.5%．
（5）常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全．現(xiàn)為了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100mL0.1mol/L的（NH4）2C2O4溶液，通過(guò)計(jì)算判斷Mg2+是否已沉淀完全（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．為了證明一水合氨（NH3•H2O）是弱電解質(zhì)，常溫下，甲、乙兩人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.01mol•L-1氨水、0.1mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測(cè)出0.01mol•L-1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？是（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.01mol•L-1氨水中c（OH-）為0.01mol•L-1，其pH=12．
（2）請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案，證明NH3•H2O是弱電解質(zhì)用玻璃棒蘸取0.1mol•L-1NH4Cl溶液滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)出pH，pH＜7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol
寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間（t）的變化情況．從反應(yīng)開(kāi)始至到達(dá)平衡，用H2表示的反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示．
①下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（填字母序號(hào)）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大�。篜（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為4L．
（4）以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，寫出電池總反應(yīng)的離子方程式2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參加反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)于反應(yīng)：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中，有三種元素化合價(jià)發(fā)生改變
B．該反應(yīng)的氧化劑為BrF3，氧化產(chǎn)物為O2
C．1.5molBrF3參加反應(yīng)，有4mole一轉(zhuǎn)移
D．1.5molH2O參加反應(yīng)，被H2O還原的BrF3為0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下反應(yīng)：
Y+ZCl2═Z+YCl2                  X+ZCl2═Z+XCl2
Y+2HCl═YCl2+H2↑               X+HCl→不反應(yīng)
則X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序是（　�。�
A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NA個(gè)18O2和NA個(gè)NO的質(zhì)量比為16：15
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCO和CO2的混合物的體積約占22.4L
C．24gMg在足量空氣中完全燃燒失去2NA個(gè)電子
D．常溫下，18gH2O含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．廣東省有著豐富的海洋資源．海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來(lái)制備純凈的MgCl2或MgO．鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO（NH2）2等．制備流程如圖所示：

（1）濾渣的成分是Fe（OH）3（填化學(xué)式）；濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子是Na+（寫離子符號(hào)）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+CO（NH2）2=3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；
（3）用MgCl2•6H2O制備無(wú)水MgCl2過(guò)程中，所需要的化學(xué)試劑是HCl氣體；
（4）海水制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；SO2氣體可來(lái)源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時(shí)，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是（NH4）2SO3或NH4HSO3．

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