Question

A～E五種元素中，除E外均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：

元素	A	B	C	D	E
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)	原子半徑最小的元素	地殼中含量最多的元素	可與B形成陰陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物	與B同主族	單質(zhì)是生活中最常見的金屬，可被磁鐵吸引

（1）元素D在周期表中的位置為

 

．
（2）C與B形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中，含有的化學鍵類型為

 

．
（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液均顯堿性．若甲能抑制水的電離，乙能促進水的電離，則化合物甲的電子式為

 

；乙的化學式是

 

．
（4）以E構(gòu)成的單質(zhì)為Y極，碳棒為X極，在6mol/L的NaOH溶液中進行電解，制取高效凈水劑Na₂YO₄（溶液呈紫紅色）．其裝置如圖．電解過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色，且Y電極變細；電解液澄清．Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑和

 

．若在X極收集氣體672mL，在Y極收集氣體168mL（均已折算為標況下體積），則Y電極質(zhì)量減少

 

g．
（5）Se是人體必備的微量元素，與B、D同一主族．Se的原子序數(shù)為34，且B、D、Se元素氣態(tài)單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+29.7kJ/mol     b．-20.6kJ/mol     c．-241.8kJ/mol
表示生成1mol H₂Se的反應(yīng)熱是

 

（填序號）；依據(jù)是：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,電解原理

專題：元素周期律與元素周期表專題,電化學專題

分析：A～E五種元素中，除E外均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A原子半徑是最小的元素，則A為H元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；C可與B形成陰陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物，則C為Na；D與B同主族，則D為S元素；E單質(zhì)是生活中最常見的金屬，可被磁鐵吸引，則E為Fe，
（1）周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）C與B形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，含有離子鍵、共價鍵；
（3）化合物甲、乙是由H、O、Na、S四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液均顯堿性，甲能抑制水的電離，則甲為NaOH，乙能促進水的電離，則乙為亞硫酸鈉或硫氫化鈉；
（4）Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色，且Y電極變細，Y極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，還發(fā)生Fe失去電子，堿性條件下生成FeO₄^2-與水；X極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算Fe的物質(zhì)的量，進而計算參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量；
（5）同主族自上而下，原子半徑增大，非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣化合能力減弱，反應(yīng)放出的能量逐漸減少，吸收熱量逐漸增多．

解答： 解：A～E五種元素中，除E外均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A原子半徑是最小的元素，則A為H元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；C可與B形成陰陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物，則C為Na；D與B同主族，則D為S元素；E單質(zhì)是生活中最常見的金屬，可被磁鐵吸引，則E為Fe，
（1）D為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于周期表中第三周期ⅥA族，
故答案為：第三周期ⅥA族；
（2）C與B形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，屬于離子化合物，過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（3）化合物甲、乙是由H、O、Na、S四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液均顯堿性，甲能抑制水的電離，則甲為NaOH，其電子式為，乙能促進水的電離，則乙為亞硫酸鈉或硫氫化鈉，化學式為Na₂SO₃或NaHS，
故答案為：；Na₂SO₃或NaHS；
（4）Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色，且Y電極變細，Y極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，還發(fā)生Fe失去電子，堿性條件下生成FeO₄^2-與水，電極反應(yīng)式為：Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O；
X極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑，在X極收集氫氣物質(zhì)的量=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，672mL，在Y極收集氧氣物質(zhì)的量=

0.168L

22.4L/mol

=0.0075mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量=

0.03mol×2-0.0075mol×4

6

=0.005mol，則Y極減少的Fe的質(zhì)量=0.005mol×56g/mol=0.28g，
故答案為：Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O；0.28；
（5）氧、硫、硒、碲均為ⅥA族元素，同主族自上而下，原子半徑增大，非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣化合能力減弱，反應(yīng)放出的能量逐漸減少，吸收熱量逐漸增多，
故答案為：a；氧、硫、硒、碲均為ⅥA族元素，同主族自上而下，原子半徑增大，非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣化合能力減弱，反應(yīng)放出的能量逐漸減少，吸收熱量逐漸增多．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、鹽類水解、電解原理、化學計算、反應(yīng)熱比較等，難度中等，（4）中注意根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算，（5）中根據(jù)反應(yīng)的難易程度判斷．