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15．下列各組物質互為同素異形體的是（　�。�
A．12C和14CB．H2O和D2OC．O2和O3D．淀粉和纖維素

分析 具有相同質子數不同中子數的原子互為同位素；由同種元素組成的不同單質互為同素異形體；分子式相同，但結構不同的化合物互為同分異構體，以此來解答．

解答 解：A．12C和14C為相同質子數不同中子數的原子，互為同位素，故A錯誤；
B．H2O和D2O都是化合物，不屬于同素異形體，故B錯誤；
C．O2和O3為同種元素組成的不同單質，互為同素異形體，故C正確；
D．淀粉和纖維素都是化合物，不屬于同素異形體，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查同素異形體的判斷，難度不大，判斷是否互為同素異形體的關鍵要把握兩點：①同種元素形成，②不同單質，這是解決此類題的關鍵之所在．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．標準狀況下，3.36L某無色可燃性氣體A在足量的氧氣中完全燃燒．若將產物通入足量的石灰水中，得到白色沉淀的質量為30.0g；若用足量的堿石灰吸收燃燒后的產物，增重18.6g．
（1）計算燃燒產物中二氧化碳的質量．
（2）若原氣體是單一氣態(tài)烴，通過計算推斷它的分子式，并寫出電子式和結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某課外小組同學欲探究濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，將NO和NO2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中進行實驗．
已知：
Ⅰ．NaOH溶液與NO不反應
Ⅱ．NaOH溶液與NO2反應的化學方程式為：2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O
請回答：
（1）裝置①中反應的化學方程式是3NO2 +H2O=2HNO3 +NO．
（2）通入混合氣體之前，應先通入一段時間某種氣體，該氣體是a（填字母）．
a．N2          b．O2
（3）裝置④中盛放的試劑是NaOH溶液．
（4）實驗時觀察到裝置②中液面上方氣體為紅棕色，裝置③中液面上方氣體仍為無色，則說明濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強（填“強”或“弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述不正確的是（　�。�
①原電池是把化學能轉變成電能的一種裝置②原電池的正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應③不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過原電池的裝置可以實現④碳棒不能用來作原電池的正極．
A．只有②B．①④C．②③④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述錯誤的是（　　）
A．酸性高錳酸鉀和草酸的反應中，加硫酸錳可大大加快反應速率
B．硫代硫酸鈉和硫酸的反應中有硫和二氧化硫產生
C．同一反應，不同催化劑的催化效果不一樣
D．H2O2的分解的方程式：H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．莫爾鹽[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組用如圖所示的實驗裝置來制取莫爾鹽，實驗步驟如下：
①用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入F中；
②在E中用①處理過的鐵屑和稀H2SO4反應制取FeSO4；
③將②制得的FeSO4溶液與（NH4）2SO4溶液混合，結晶得到莫爾鹽．
試回答下列問題：
（1）利用鐵屑和稀硫酸反應產生的氫氣趕走裝置中的氧氣及硫酸銨溶液中溶解的氧，其目的是防止亞鐵鹽被氧化；
鐵屑和稀硫酸反應產生的氫氣的另外一個作用是將FeSO4溶液壓至（NH4）2SO4溶液中．
（2）設計一個簡單的實驗證明產品中有Fe2+將少許所得晶體放入KSCN溶液不變色，再向溶液中加入氯水后變成血紅色．．
（3）為了確定產品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產品24.50g配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
①試配平反應的離子方程式：
1MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+=5Fe3++1Mn2++4H2O
②試求產品中莫爾鹽的質量分數80.00% （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的相對分子質量為392）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．冰晶石是一種礦物，主要成分為六氟合鋁酸鈉（Na3AlF6），微溶于水，熔融的冰晶石能溶解氧化鋁，在電解鋁工業(yè)作助熔劑，制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光劑．工業(yè)上生產Na3AlF6的主要流程如下：

試結合生產流程回答下列問題：
（1）浸取后的“殘渣”中一定含有的成分是CaSiO3，硫酸鋁與NaF（aq）反應的離子方程式為3Na++6F-+Al3+=Na3AlF6↓；
（2）為提高NaF的浸出率，煅燒后的固體在浸取前應采取的措施為粉碎，為得到純凈的Na3AlF6產品，操作a包括的主要操作步驟為過濾→洗滌→干燥；
（3）在按化學計量加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF（aq）的pH下調至5左右，請解釋其原因是F-、Al3+發(fā)生雙水解而生成氫氧化鋁沉淀；
（4）78kg含CaF280%的氟石（雜質不含氟元素）理論上可生產Na3AlF656kg（設生產過程中的每一步含氟物質均完全轉化）；
（5）碳酸化法也是工業(yè)制取Na3AlF6的一種方法：在偏鋁酸鈉及氟化鈉溶液中，通入足量二氧化碳即可，請寫出該反應的化學方程式6NaF+4CO2+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6↓+4NaHCO3_．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．用蒸餾水稀釋0.1mol•L-1的醋酸至0.01mol•L-1，稀釋過程中溫度維持25℃不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是（　�。�
A．c（H+）•c（OH-）B．c（OH-）
C．$\frac{c（{H}^{+}•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}））}{c（C{H}_{3}COOH）}$D．$\frac{c（C{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．足量鎂粉與一定量的鹽酸反應，由于反應太快，不易操作．為減慢反應速率，但不影響氫氣的總量，可以加入下列物質中的（　�。�
A．硫酸溶液B．氫氧化鈉溶液C．醋酸鈉固體D．碳酸鉀固體

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