18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．54g H218O中含有電子總數(shù)為30NA個(gè)
B．11.2L H2中含有的電子數(shù)為NA個(gè)
C．23gNa+含有的最外層電子數(shù)為NA個(gè)
D．16g氧氣和16g臭氧含有的核外電子總數(shù)均為8NA

分析 A、H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、氫氣所處的狀態(tài)不明確；
C、求出鈉離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉離子的最外層有8個(gè)電子來(lái)分析；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，而氧原子的核外有8個(gè)電子．

解答 解：A、H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故54gH218O的物質(zhì)的量為2.7mol，故含27NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、23g鈉離子的物質(zhì)的量為1mol，而鈉離子的最外層有8個(gè)電子，故1mol鈉離子的最外層有8mol電子即8NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g氧氣和16g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量均為1mol，而氧原子的核外有8個(gè)電子，故1mol氧原子的核外共8NA個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q
B．元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 
C．與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D．Q的一種同位素可用于測(cè)定文物的年代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列電子式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na+B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．以鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等）為原料，采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3的流程如圖1所示：

（1）Al2O3可用于電解制Al，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）═4Al+3O2↑．
（2）調(diào)控反應(yīng)池中鈉鋁元素之比一定時(shí)，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀．Al2O3溶于NaOH的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）該生產(chǎn)過(guò)程中，需向沉淀池中加入X．
①X 可為過(guò)量的CO2，則濾液II中主要的溶質(zhì)是NaHCO3，為了使濾液II循環(huán)利用，應(yīng)補(bǔ)充的物質(zhì)是a（選填字母）；
a．CaO          b．HCl          c．Na2CO3
②X 也可為少量Al（OH）3晶種（晶種可加速沉淀的生成），其優(yōu)點(diǎn)是濾液 II可直接循環(huán)使用．
（4）測(cè)鋁土礦中鋁元素含量：
I  將m g鋁土礦樣品經(jīng)處理配成V mL溶液
II 取少量該溶液用EDTA法測(cè)得該溶液中Fe3+、Al3+濃度之和為a mol•L-1
III 另取少量該溶液，將Fe3+用鹽酸羥胺還原為Fe2+后，利用吸光度法測(cè)得吸光度為0.400（吸光度與Fe2+濃度對(duì)應(yīng)曲線如圖2），該鋁土礦樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式是$\frac{27V（a-0.0400×10{\;}^{-3}）}{1000m}$（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH-）可能為
①1.0×10-7 mol•L-1  ②1.0×10-6 mol•L-1  ③1.0×10-2 mol•L-1  ④1.0×10-12 mol•L-1．（　　）
A．①④B．③②C．④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒劑和防腐劑
B．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
D．可將工業(yè)酒精兌水后飲用，因?yàn)槠渲泻屑状�、乙醇，它具有醇香�?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素．
 周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣA ⅤAⅥAⅦA 0
 2    e f h  
 3 a c d  g i j r
 4 b      
（1）d元素的最高價(jià)氧化物是Al2O3；
（2）a元素位于第三周期第IA族，它的元素符號(hào)是Na；
（3）e元素原子的最外層電子數(shù)為4；
（4）a、b、c三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最弱的是Mg（OH）2（填化學(xué)式）；
（5）h元素和i元素均可形成氣態(tài)氫化物，其穩(wěn)定性為H2h＞H2i（填“大于”或“小于”）；
（6）c元素和j元素形成化合物的化學(xué)式是MgCl2；
（7）j元素的單質(zhì)跟氫氣點(diǎn)燃的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl2+H2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；
（8）b元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑；
（9）f元素和g元素兩者核電荷數(shù)之差是8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池在通信、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其電池總反應(yīng)可以表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（0H）2和Cd（0H）2均難溶于水但能溶于酸．
（1）該電池的負(fù)極材料為Cd，電解質(zhì)溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）．
（2）正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+e-+H2O═Ni（OH）2+OH-．
（3）以下說(shuō)法中正確的是ac．
a．放電過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
b．充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
c．放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
B．將NH3通入H2SO4溶液中：NH3+H+=NH4+
C．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：H++OH-=H2O

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