20．2HX═X2+H2（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？

分析 X2+H2═2HX是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，據(jù)此得到反應(yīng)物和產(chǎn)物能量的高低情況，判斷反應(yīng)的吸放熱情況即可．

解答 解：因?yàn)閄2+H2═2HX是放熱反應(yīng)，說(shuō)明 1 mol X2和1 mol H2的總能量大于2 mol HX的總能量，所以2HX═X2+H2是吸熱反應(yīng)．
答：2HX═X2+H2（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題明確化學(xué)鍵與反應(yīng)能量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為0.4NA
B．常溫下，1L0.1mol•L-1CuSO4溶液中粒子總數(shù)小于0.2NA
C．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在濃硫酸加熱下充分反應(yīng)生成H2O個(gè)數(shù)為NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．γ-聚谷氨酸（γ-PGA）是一種具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的對(duì)人體和環(huán)境無(wú)毒的高分子聚合物，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、化妝品、食品和醫(yī)藥等領(lǐng)域．如圖是根據(jù)實(shí)際需要，對(duì)γ-聚谷氨酸（γ-PGA）中的羧基進(jìn)行化學(xué)修飾的路線，其中B、C、F均為高分子化合物．

已知：
a．
b．RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH
請(qǐng)回答：
（1）γ-PGA的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）γ-PGA與NaHCO3溶液反應(yīng)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有無(wú)色氣體生成．
（3）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（4）下列關(guān)于CH3CH=CH2的說(shuō)法中，正確的是ac．（填字母序號(hào)）．
a．能使KMnO4酸性溶液褪色
b．存在順式和反式兩種結(jié)構(gòu)
c．與HBr發(fā)生加成反應(yīng)可得到兩種產(chǎn)物
d．可以用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔
（5）D的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)有程式為CH3CH2CH2CHO+2 Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（6）C與E反應(yīng)合成F的化學(xué)方程式為．
（7）E與鄰苯二甲酸（）反應(yīng)生成的產(chǎn)物DBP（C16H22O4）是廣泛使用的增塑劑之一．DBP有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的DBP的同分異構(gòu)體有12種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．1mol化合物能與2mol NaHCO3反應(yīng)        
b．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且相同
c．苯環(huán)上的一氯取代物有三種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某同學(xué)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生的氣體是SO2．
（2）步驟Ⅲ中，“從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是將反應(yīng)后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過(guò)濾．
（3）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO．檢驗(yàn)過(guò)程如下：
查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+．
①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀．
由該檢驗(yàn)過(guò)程所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（4）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物．實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象
 1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2．A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體
3．B試管中出現(xiàn)白色沉淀
①現(xiàn)象2說(shuō)明黑色沉淀具有還原性．
②產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2．
③能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀，相應(yīng)的離子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
④為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說(shuō)明黑色沉淀是銅的硫化物．
（5）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式為CuS+4H2SO4（濃）═CuSO4+4SO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅．以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖．


已知：SiCl4熔點(diǎn)為-70.0℃，沸點(diǎn)為57.7℃，且遇水易水解．
（1）裝置C中的試劑是濃硫酸：裝置F的作用為防止F右端的水蒸氣進(jìn)入E與四氯化硅反應(yīng)，造成產(chǎn)物不純．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．A裝置中，有一處明顯錯(cuò)誤是無(wú)石棉網(wǎng)．
（3）裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4+2CO．
（4）G中吸收氣體一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．為探究該吸收液中可能存在的其它酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO32-；假設(shè)2：既無(wú)SO32-也無(wú)ClO-：假設(shè)3：只有ClO-．
【設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH溶液、溴水、品紅溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、淀粉-KI溶液．
各取少量吸收液于a、b、c三支試管中，分別滴加適量的3mol/LH2SO4溶液后，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)完成下表：
序號(hào)    操作  可能出現(xiàn)的現(xiàn)象    結(jié)論
①向a試管中滴加幾滴0.01mol/L的KMnO4（或溴水）溶液若溶液褪色則假設(shè)1成立
若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立
②向b試管中滴加幾滴品紅溶液若溶液褪色則假設(shè)1或3成立
若溶液不褪色假設(shè)2成立
③向C試管中滴加幾滴淀粉-KI溶液若溶液變?yōu)樗{(lán)色假設(shè)3成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．資料顯示：
a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
b．SO2、Na2S、Na2CO3反應(yīng)可生成Na2S2O3．
某化學(xué)小組據(jù)此進(jìn)行了制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的探究：
實(shí)驗(yàn)制備裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）：

回答問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率．
①B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
②如使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，正確的操作是觀察B的氣泡流速，旋轉(zhuǎn)A分液漏斗活塞，通過(guò)控制硫酸流量而控制SO2流量．
（3）在裝置C中生成Na2S2O3．
①完成反應(yīng)方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反應(yīng)開(kāi)始先使A中發(fā)生反應(yīng)一會(huì)兒，再使C中反應(yīng)發(fā)生，其原因是排除裝置內(nèi)空氣，防止發(fā)生氧化生成Na2SO4．
③結(jié)束反應(yīng)后，取C中溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到Na2S2O3？5H2O．
（4）完成對(duì)所得產(chǎn)品的檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)：
推測(cè)操作和現(xiàn)象結(jié)論
雜質(zhì)中的正鹽成分可能有：
Na2S、Na2CO3
Na2SO4
及 Na2SO3		①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液；
②向溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，得沉淀和濾液；
③向沉淀中加入過(guò)量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．		產(chǎn)品雜質(zhì)中：
一定含有Na2SO3，
可能含有Na2CO3，
一定不含有Na2S、Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol的CaO2含陰陽(yáng)離子總數(shù)是0.3NA
B．0.1 mol苯乙烯含π鍵的數(shù)目為0.4NA
C．1 L 1mol/L的Na2CO3溶液中含陰陽(yáng)離子數(shù)小于3NA
D．2.3 g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．PHB是一種樹(shù)脂，有機(jī)物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：

已知：R、R′、R″代表烴基
①RCN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$RCOOH
②
③
（1）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）．
（2）寫(xiě)出一定條件下C→D的化學(xué)方程式：．
（3）有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式．
（5）已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應(yīng)；K分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)與一個(gè)六元環(huán)．寫(xiě)出一定條件下J→K的化學(xué)方程式：．
（6）S是A的一種同分異構(gòu)體，分子中沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，S的核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)出一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．氧化亞銅是大型水面艦艇防護(hù)涂層的重要原料，在酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)．某小組通過(guò)查閱資料，進(jìn)行如下研究．
I．實(shí)驗(yàn)室可以用新制的氫氧化銅懸濁液和葡萄糖加熱制取Cu2O．
（1）實(shí)驗(yàn)室用此方法制取并獲得少量Cu2O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯
外，還需要漏斗、玻璃棒．
II．檢驗(yàn)樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu2O樣品與足量稀硫酸反應(yīng)．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明樣品中含有CuO雜質(zhì)．乙同學(xué)認(rèn)為此推論不合理，用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．
（2）甲同學(xué)通過(guò)反思，認(rèn)為將上述定性檢驗(yàn)改為定量測(cè)定便能確定樣品中是否含有CuO雜質(zhì)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是Cu2O樣品的質(zhì)量、反應(yīng)后剩余固體（Cu）的質(zhì)量．
方案2：丙同學(xué)認(rèn)為選用用如下裝置（所加藥品均足量）進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

ⅡⅡ（3）裝置的連接順序?yàn)閏abfgdeh，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前需排進(jìn)裝置中空氣，排空氣過(guò)程中旋塞K1、K2應(yīng)如何調(diào)節(jié)打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，裝置干燥管中堿石灰的作用是防止空氣中的水進(jìn)入U(xiǎn)形管．
（4）若固體質(zhì)量為8.00g，充分反應(yīng)后U型管增重1.08g，硬質(zhì)玻璃管中最終只有紅色固體剩余，試計(jì)算原固體中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
（5）組裝后的上述裝置存在一定缺陷，改進(jìn)措施為在裝置最后加一個(gè)酒精燈，點(diǎn)燃尾氣．

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