pH＜7的x溶液中含有三種常見金屬陽離子，用x溶液進行如圖實驗：
（1）根據(jù)有白色沉淀甲生成，判斷x溶液中有
 
陽離子；根據(jù)有白色沉淀丙生成，判斷x溶液中有
 
陽離子．
（2）寫出由溶液y生成紅褐色沉淀乙的離子方程式
 
．
（3）x溶液中一定含有的陰離子是
 
．
（4）根據(jù)上述實驗
 
 （填“能”或“不能”）確定x溶液中的第3種金屬陽離子，理由是
 
．
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：（1）根據(jù)溶液x可以和鹽酸之間反應(yīng)生成白色沉淀來判斷x溶液中有銀離子；偏鋁酸鹽可以和過量的二氧化碳之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，據(jù)此確定存在的離子；
（2）鐵離子可以和強堿氫氧化鈉之間反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
（3）溶液顯示酸性是水解原理導致，應(yīng)該是強酸弱堿鹽的水解的結(jié)果，鹽酸、硫酸對離子的存在有干擾，據(jù)此確定陰離子；
（4）選擇硝酸鹽，則硝酸作用下，亞鐵離子會被氧化為鐵離子，據(jù)此回答．
解答： 解：（1）溶液x可以和鹽酸之間反應(yīng)生成白色沉淀，加入的鹽酸HCl中有Cl-，而AgCl正好是白色沉淀，所以推出x溶液中有Ag+，偏鋁酸鹽可以和過量的二氧化碳之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，因為往溶液中通入過量CO2會生成白色沉淀的陽離子只有Al3+，故答案為：Ag+； Al3+；
（2）紅褐色沉淀乙是氫氧化鐵沉淀，溶液y和氫氧化鈉生成紅褐色沉淀的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）因為x溶液pH＜7，所以可知一定是陽離子水解造成的，所以陰離子一定是強酸根陰離子，而我們熟悉的三大強酸中，HCl中的Cl-會與溶液中的Ag+生成沉淀
；而H2SO4中的SO42-會與Ag+生成微溶于水的Ag2SO4，所以可以確定x溶液中一定含有的陰離子是NO3-，故答案為：NO3-；
（4）根據(jù)圖示內(nèi)容知道：x溶液中的第3種金屬陽離子可能是亞鐵離子，還可能是鐵離子，因為H+和NO3-能把 Fe2+氧化為Fe3+，所以一不確定x溶液中的第3種金屬陽離子，
故答案為：不能；H+和NO3-能把Fe2+氧化為Fe3+．
點評：本體設(shè)計元素以及化合物的性質(zhì)，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲酸HCOOH可以寫成CO（H2O），在50～600C時，向甲酸中加入濃硫酸會發(fā)生脫水生成CO．則草酸HOOC-COOH與濃硫酸在一定溫度下脫水會生成（　　）
A、CO
B、CO2
C、CO和 CO2
D、C2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　�。�
A、HF═H++F-
B、Ba（OH）2═Ba2++2OH-
C、H3PO4═3H++PO43-
D、NH3?H2O═NH4++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）配平以下化學方程式：
 
Cu+
 
HNO3-
 
Cu（NO3）2+
 
NO+
 
H2O
 
KMnO4+
 
HCl-
 
MnCl2+
 
Cl2+
 
KCl+
 
H2O
 
Fe2++
 
H2O2+
 
H+-
 
Fe2++
 
H2O
（2）有一瓶無色澄清的溶液，其可能含NH4+、H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-，取該溶液進行如下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置CCl4層呈紫紅色；
（3）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；
（4）取部分上述呈堿性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
根據(jù)上述實驗事實確定并回答：
在溶液中肯定存在的上述離子有
 
，肯定不存在的上述離子有
 
，還不能確定是否存在的上述離子有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱．

 起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差/℃
 HClNaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.3527.63.25
325.024.524.7526.51.75
（1）在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器是
 
；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是
 
．
（3）某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如表所示，其中記錄的終止溫度是指
 
溫度；
（4）如果用50mL0.55mol?L-1的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，其放出的能量偏小，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“過氧乙酸”是抗“非典”中廣泛用于醫(yī)院、地面、門窗、汽車等方面的消毒液．下面是市售過氧乙酸商品標簽：
過氧乙酸
本品包括甲、乙兩種溶液，體積各500mL，把甲、乙溶液各1份在玻璃容器中混合后放置24小時后，其中過氧乙酸濃度不少于10%，應(yīng)用50倍純水稀釋（濃度為0.2%）稀釋后才能使用．
有關(guān)資料：H2O2是極弱的電解質(zhì)，在酸性介質(zhì)中才能穩(wěn)定存在，是一種強氧化劑．過氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反應(yīng)生成過氧乙酸（CH3COOOH），反應(yīng)的化學方程式CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O． CH3COOOH容易放出原子氧，它與空氣中微生物機體作用，達到滅菌目的，是消毒液的主要成份．
（1）某研究性學習小組為了弄清配制過氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？進行以下科學探究，請你完成下列相關(guān)內(nèi)容：
①提出假設(shè)：甲溶液的主要成分為
 
．乙溶液的主要成分為
 
．
②實驗驗證：取甲、乙兩種溶液少許，分別加入幾滴
 
試液，甲溶液的現(xiàn)象為
 
，乙溶液的現(xiàn)象為
 
．
③得出結(jié)論：甲溶液的主要成分為
 
乙溶液的主要成分為
 
．
（2）該校根據(jù)“非典”消毒要求，急需配制0.2%過氧乙酸消毒液1m3，需要購進甲溶液
 
瓶，乙溶液
 
瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等．已知碳酸錳難溶于水．一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如圖1：陰離子膜法電解裝置如圖2所示：
（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如表：
離子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+
開始沉淀的pH2.73.77.07.89.3
沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8
加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣的成分是
 
，濾液中含有的陽離子有H+和
 
．
（3）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中也無MnO2，請解釋原因
 
．
（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的
 
極．實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫化亞銅（CuH）是一種難溶的物質(zhì)，用銅或銅的某些化合物和“另一物質(zhì)A”在一定條件下反應(yīng)可生成它．CuH 不穩(wěn)定易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)2Cu+═Cu2++Cu．根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的知識，回答下列問題：
（1）在溶液和“另一物質(zhì)A”制CuH 的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)A”在反應(yīng)中所起的作用是
 
 （填氧化劑或還原劑）．若A的化學式為NH5，它所有原子最外層電子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的電子式為
 
，A溶于水后，溶液顯
 
 （填酸性、堿性、中性）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學方程式
 
．
（3）CuH溶解在稀HCl中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有
 
．
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中產(chǎn)生的氣休只有NO，請寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物性質(zhì)．過程如下：（常見含銅元素物質(zhì)及顏色：銅一紅色；氧化銅-黑色；氧化亞銅一紅色）
【提出問題】①在周期表中，Cu、Al位置接近．Cu不如Al活潑，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe，+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、
 
（填試劑），同時進行相關(guān)實驗．
（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量A的質(zhì)量為72g，A的化學式為
 
．向A中加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．
【實驗結(jié)論】
（1）Cu（OH）2具有兩性．證明Cu（OH）2具有兩性的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）根據(jù)實驗方案（2），得出的+1價Cu和+2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：高溫時
 
；在酸性溶液中
 
．

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