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4．下列Ⅰ、Ⅱ敘述正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)ⅠⅡ
ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
CFe3+有氧化性利用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板
DC12有劇毒大量氯氣泄漏時(shí)，用燒堿溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化；
B．二氧化硅沒有導(dǎo)電性；
C．Fe3+有氧化性，能被Cu還原；
D．氯氣有毒，但NaOH溶液具有強(qiáng)腐蝕性．

解答 解：A．二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑溴氧化，溴被還原而褪色，該反應(yīng)體現(xiàn)二氧化硫的還原性而不是漂白性，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅沒有導(dǎo)電性，二氧化硅應(yīng)用于光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+有氧化性，能被Cu還原而腐蝕銅，所以用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，故C正確；
D．氫氧化鈉具有腐蝕性，對人會(huì)造成傷害，所以大量氯氣泄漏時(shí)用肥皂水浸濕的軟布蒙面并迅速離開現(xiàn)場，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物知識，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)，明確物質(zhì)性質(zhì)及其反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白性和還原性區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的下列物質(zhì)中所具有的質(zhì)量最大的是（　�。�
A．H2OB．H2C．CH4D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲電極為陰極
B．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充的物質(zhì)為NH3
C．乙電極的電極反應(yīng)式是：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O
D．該反應(yīng)中NO既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1；    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C．12C（s）+O2（g）=CO（g）△H1；    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
D．HCl（g）=12H2（g）+12Cl2（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石（xKCl•yMgCl2•zH2O），它在空氣中極易潮解、易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：①準(zhǔn)確稱取5.550g樣品溶于水，配成100mL溶液．②將溶液分成二等份，在一份中加人足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580g．③在另一份溶液中加人足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g．
（1）步驟②中檢驗(yàn)白色固體已洗凈的方法是取最后的洗滌液，滴加AgNO3溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已洗凈．
（2）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×10-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5 mol•L-1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥8×10-4 mol•L-1
（3）通過計(jì)算確定樣品的組成（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．從平時(shí)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望在今后的實(shí)驗(yàn)中，要克服不規(guī)范的操作．請找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作（　�。�
A．
除去CO的CO2		B．
萃取時(shí)振蕩混合液
C．
稀釋濃硫酸		D．
向試管中滴加液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、Ⅰ-、NO3-、CO32-、SO42- 中的幾種，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
（3）另取出部分溶液，逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生；
（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成；．
（5）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定①該溶液肯定存在的離子是Ba2+、I-；②肯定不存在的離子是Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；③還不能確定的離子是K+、Na+、NH4+、Cl-，，要確定其中的陽離子可利用的方法原理是K+、Na+用焰色反應(yīng)；NH4+加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是：在一個(gè)30mL的大試管中注入3 mL乙醇，再分別緩緩加入2 mL濃硫酸、3mL乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換），然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）濃硫酸的作用是①催化作用，②吸水作用．
（3）飽和Na2CO3溶液的作用是吸收除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，乙酸乙酯的密度比水小（填“大”或“小”），有芳香味．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對下列各圖曲線表征的信息解毒錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
向酸性溶液中滴加NaOH溶液時(shí)pH隨NaOH溶液體積變化關(guān)系
B．
某反應(yīng)為放熱反應(yīng)，催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C．
不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）變化關(guān)系
D．
pH=7時(shí)，Cu2+、Fe3+都能沉淀完全

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