18．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子個數(shù)之比為3：2的化合物是（　�。�
A．B．C．D．

分析 化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，說明有機(jī)物中含有2種類型的氫原子，氫原子數(shù)之比為3：2，分子中兩種H原子數(shù)目相同，根據(jù)等效氫判斷，分子中等效氫原子一般有如下情況：①、分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②、同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③、處于鏡面對稱位置上的氫原子等效．

解答 解：A．有兩種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：1，故A錯誤；
B．有3種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：1：4，故B錯誤；
C．有兩種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：2，故C正確；
D．有3種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：1：1，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查對核磁共振氫譜的認(rèn)識、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)等，難度不大，判斷分子中等效氫是解題的關(guān)鍵，注意掌握等效氫的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）．根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（　�。�
A．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
B．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸
D．當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：[Na+]＞[HA-]＞[H+]＞[A2-]＞[OH-]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　　）
A．$\frac{1}{n}$ mol-1B．9n mol-1C．2nmol-1D．18nmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：K+、MnO4+、SO42-Cl-
B．能使甲基橙顯紅色的溶液：Fe2+，NO3-，Na+，SO42-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=l0-12的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．酸性透明溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．CCl4、SiC、P4是空間構(gòu)型均為正四面體的三種物質(zhì)，其中形成的晶體類型與其他兩種物質(zhì)不同的是SiC，鍵角與其他兩種物質(zhì)不同的是P4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z它們的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為HX＞H2Y＞H3Z，下列判斷錯誤的是（　　）
A．離子半徑X＞Y＞Z
B．元素原子得電子能力X＞Y＞Z
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱X＞Y＞Z
D．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)，X、Y、Z難度依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常見金屬，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請回答有關(guān)問題：

（1）請寫出：A物質(zhì)的化學(xué)式：N2，K物質(zhì)的名稱：氯化銨，例舉F物質(zhì)的一種用途制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等；
（2）①寫出實驗室用K制取G的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②實驗室檢驗氣體G是否收集滿的方法：用濕潤的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明收集滿；
③G在催化劑的作用下與氧氣反應(yīng)，可生成D．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）①F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20；
②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學(xué)方程式解釋原因：4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．30 g C2H6中含有的化學(xué)鍵數(shù)目為8NA
B．1 L0.1mol•L-1醋酸溶液中含有的H+數(shù)為0.1 NA
C．78 g Na2O2；和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目為NA
D．2.24 L CI2與足量鐵粉在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．表為元素周期表的一部分．
周期    族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二①②
三③④⑤⑦⑥
四⑧⑨⑩
（1）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)；元素K的金屬性最強(qiáng)；元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號．
（2）表中元素②⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是：HF （填寫化學(xué)式，下同），最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是：HClO4；
（3）表中元素①③⑧最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的是：KOH；
（4）表中元素③⑤⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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