8．括號里為雜質(zhì)，寫出除雜質(zhì)所加試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）FeCl3（FeCl2） 溶液Cl2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（2）Na2CO3 （NaHCO3）溶液NaOH溶液；HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

分析 （1）氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，可向氯化亞鐵溶液中通入氯氣除去雜質(zhì)氯化亞鐵；
（2）碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，結(jié)合離子方程式的書寫要求解答．

解答 解：（1）雜質(zhì)為FeCl2，可向溶液中通入氯氣除去FeCl3中的FeCl2，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案為：Cl2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（2）碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則試劑為NaOH溶液、發(fā)生的離子反應(yīng)為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
故答案為：NaOH溶液；HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

點評 本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．“化學(xué)--人類進步的關(guān)鍵”．化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的運用，尤其是化學(xué)反應(yīng)原理．人們平時所用的鐵及其化合物都跟化學(xué)有關(guān)．
（1）鐵在自然界中容易生銹．常見原因是因為鐵表面吸附的水膜中溶有一定量的氧氣，從而發(fā)生了吸氧腐蝕．請寫出吸氧腐蝕時正極反應(yīng)方程式為O2+4e+2H2O=4OH-．
（2）鍍鋅板有較好的耐銹能力．右圖是實驗室模擬工業(yè)上的鐵上鍍鋅的裝置圖．在通電過程中，發(fā)現(xiàn)濾紙a處出現(xiàn)了紅色，若要在甲燒杯中完成鐵上鍍
鋅，則：電極A材料為鋅，電極B材料為鐵，甲中電解質(zhì)溶液為硫酸鋅溶液．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）中的+6價鐵不穩(wěn)定，在反應(yīng)中極易變成+3價，此種特性可以用于水處理．
可通過電解法制備高鐵酸鉀，若電解總反應(yīng)為：Fe+2H2O+2KOH═K2FeO4+3H2↑，要在圖的乙燒杯中完成高鐵酸鉀的制備，已知：電極材料分別是石墨和純鐵，電解液是較濃的KOH溶液，D電極處能觀察到的現(xiàn)象為有無色氣體生成，電極C處的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向0.10mol•L-1氨水中通SO2：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
B．向0.10mol•L-1KHSO3溶液中通NH3：c（K+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
C．向0.10mol•L-1NH4HS溶液中通H2S：c（NH4+）═c（S2-）+c（HS-）
D．向0.10mol•L-1Na2C2O4溶液中通HCl：c（Cl-）═c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，結(jié)果如圖所示．

（1）生成沉淀甲的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）沉淀丙可能是BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物，請設(shè)計化學(xué)實驗確定其成分在所得沉淀丙中加入稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說明沉淀丙是BaCO3，若沉淀僅部分溶解，說明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物．
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有Na+、S2-、SO32-、AlO2-，一定不存在的離子是Ba2+、Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)． 應(yīng)用圖1裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”． 請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe 3O4+4H2，
（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是一定有Fe3O4，可能有Fe，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是Fe3O4和Fe．
（3）該同學(xué)按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）一段時間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有還原 性．由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應(yīng)加入少量鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某二價陽離子含24個電子，它的質(zhì)量數(shù)為59，則該離子核內(nèi)中子數(shù)是（　　）
A．22B．26C．33D．35

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的幾種離子．
a．取0.1mL該廢水于管中，加入足量的Ba（N03）溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生．
b．另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．
根據(jù)上述實驗和圖表數(shù)據(jù)：
（1）該廢水中一定不含有的離子有Cu2+、Cl-（填離子符號）．
（2）實驗室配制100mL mol•L-1的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（4）該廢水中，c（Al3+）=0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．我國科學(xué)家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質(zhì)${\;}_{8}^{18}$O2．下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{8}^{18}$O與${\;}_{8}^{16}$O是中子數(shù)相同B．${\;}_{8}^{18}$O與${\;}_{8}^{16}$O互為同位素
C．${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O化學(xué)性質(zhì)不相同D．${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O互為同素異形休

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意圖如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．Zn電極是負極
B．Ag2O電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變

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