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反應A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷（ ）

A．1molA與1molB充分反應后，能量變化為ΔE

B．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小

C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

 

D

【解析】

試題分析：A、1molA(g)與1molB(g)充分反應后生成1mol C(g)與1molD(g)，能量變化為ΔE，錯誤；B、加入催化劑后，反應加快，E1、E2減小，ΔE不變，錯誤；C、由題給圖像知，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，錯誤；D、由題給圖像知，該反應為吸熱反應，反應達到平衡時，升高溫度，平衡正向移動，A的轉化率增大，正確。

考點：考查化學反應與能量變化。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河北省保定市第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（8分）向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準狀況下測定）。請回答下列問題：

（1）設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，

FG段的反應速率為v3，則 影響v1、v2、v3反應速率的因素是 ；

（2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是 （填字母）

A． 蒸餾水 B、氯化鉀固體 C、氯化鈉溶液 D、濃鹽酸

（3）加入CaCO3的質量為 。

（4）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應速率V（HCl）=______。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質量檢測高二化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（12分）請根據(jù)下圖作答：

已知：一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：

（1）E中含有的官能團是

（2）已知B的相對分子質量為162，其完全燃燒的產物中n(CO2)：n (H2O)=2：1，則B的分子式為 。

（3）反應③的化學方程式 。

（4）F是高分子光阻劑生產中的主要原料。F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為 。

（5）化合物G是F的同分異構體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應。G可能有_______種結構，寫出其中不含甲基的同分異構體的結構簡式__________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質量檢測高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的 （ ）

A．常溫下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3 NA

B．58．5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子；

C．標況下，11．2 L己烷所含的分子數(shù)為0．5 NA；

D．1 mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒；

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質量檢測高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇, 一定條件下發(fā)生如下反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝ ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，則該反應是_______反應。（填“吸熱”或“放熱”）

（2）下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是

A混合氣體的平均平均相對分子質量不變 B混合氣體的壓強不變

C單位時間內生成3mol H—H鍵，同時生成2 mol C=O鍵

D．混合氣體中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1

（3）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)為 mol·L－1·min－1

（4）下列措施中能使（3）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)

A升高溫度 B加入催化劑 C將H2O(g)從體系中分離

D充入He(g)，使體系總壓強增大 E．再充入1molCO2和3molH2

（5）若在另一個密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持壓強不變,并使初始體積與（3）題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數(shù) ________ （3）題中的CO2的體積百分數(shù)。(填“>”或“<”或“=”)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質量檢測高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是( )

選項

操 作

現(xiàn) 象

解釋或結論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴加KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋

B

Al箔插入稀HNO3中

無現(xiàn)象

Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜

C

向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙變藍

該溶液中存在NH4＋

D

向紫色石蕊試液中通入SO2

溶液褪色

SO2有漂白性

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質量檢測高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2014年5月7日南京某建設公司丟失用于材料探傷的放射源Ir—192（銥—192）一枚，經相關部門的努力追查，丟失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性會對人體產生很大的傷害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序數(shù)為77，192為該核素的質量數(shù)，下列關于Ir—192的說法正確的是( )

A．Ir—192核外含有115個電子 B．Ir為非金屬元素

C．Ir—192中子數(shù)與質子數(shù)的差為38 D．Ir元素與碘元素位于同一周期

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省盟校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）目前，全世界的鎳消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大的潛力。鎳化合物中的三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料和二次電池材料。工業(yè)上可利用含鎳合金廢料（除鎳外，還含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等雜質）制取草酸鎳，然后高溫煅燒草酸鎳來制取三氧化二鎳。

已知：①草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水，且溶解度：NiC2O4> NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O

②常溫下，Ksp[(Fe(OH))3]=4.0×10-38,lg5=0.7

根據(jù)下列工藝流程圖回答問題：

（1）加6%的H2O2時，溫度不能太高，其目的是 。若H2O2在一開始酸溶時便與鹽酸一起加入，會造成酸溶過濾后的濾液中增加一種金屬離子，用離子方程式表示這一情況 。

（2）流程中有一步是調pH，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，常溫下當溶液中c (Fe3+)=0.5×10-5mol/L時，溶液的pH= 。

（3）流程中加入NH4F的目的是 。

（4）將最后所得的草酸鎳晶體在空氣中強熱到400℃，可生成三氧化二鎳和無毒氣體，寫出該反應的化學方程式 。

（5）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳，用NaOH溶液調節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，再加入適量Na2SO4進行電解，電解產生的Cl2其80%的可將二價鎳氧化為三價鎳。寫出Cl2氧化Ni(OH)2生成三氧化二鎳的離子方程式 ；將amol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量是 。

（6）近年來鎳氫電池發(fā)展很快，它可由NiO(OH)跟LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價均可看作是零)組成：6NiO(OH)+LaNi5H6 LaNi5+6Ni(OH)2。該電池放電時，負極反應是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省宜春市高三模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

全釩流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置， 其原理如圖所示，其中H+的作用是參與正極反應，并通過交換膜定向移動使右槽溶液保持電中性。下列有關說法不正確的是（ ）

A．放電時當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為：VO2+ +e一+2H+=VO2+ +H2O

B．充電時若轉移的電子數(shù)為3．01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為l．0mol

C．充電時，H+由左槽定向移動到右槽

D．充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/p>

 

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