下列說法不正確的是（　�。�
A、油脂是高級脂肪酸的甘油酯
B、油脂與氫氣發(fā)生加成反應，可以得到硬化油
C、油脂在酸性條件或堿性條件下，可以發(fā)生皂化反應
D、日常使用的花生油、豆油、動物油都是油脂，它們可以溶解一些脂溶性維生素
考點：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構
專題：有機化學基礎
分析：A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；
B、油酸是不飽和酸，油酸形成的酯能和氫氣加成；
C、油脂在堿性條件下的水解稱皂化反應；
D、脂溶性維生素易溶于油脂．
解答： 解：A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，故A正確；
B、油酸是不飽和酸，油酸與甘油形成的酯通常呈液態(tài)，能和氫氣加成，使油脂由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，故加氫后得到的油脂稱為氫化油，又稱硬化油，故B正確；
C、油脂在酸性、堿性條件下都能發(fā)生水解反應，但只有在堿性條件下才發(fā)生皂化反應生成高級脂肪酸鹽和甘油，故C錯誤；
D、日常使用的花生油、豆油、動物油都是油脂，油脂中富含脂溶性維生素，故D正確．
故選C．
點評：本題考查了油脂的組成和結(jié)構以及水解等性質(zhì)，題目比較基礎，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性電極進行電解，當一個電極得到0.3mol Cu時，另一個電極上生成的氣體在標準狀況下的體積是（　�。�
A、5.6L
B、6.72L
C、1.344L
D、11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，有溶解、過濾、蒸發(fā)三個主要步驟．這三步操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
溶解時：
 
；過濾時：
 
； 蒸發(fā)時：
 
．
（2）經(jīng)過過濾的食鹽水仍含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)，通過如下幾個步驟，可制得純凈的食鹽水．正確的操作順序為
 
．
①加入稍過量的Na2CO3溶液  ②加入稍過量的NaOH溶液  ③加入稍過量的BaCl2溶液  ④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生  ⑤過濾
在你確定的順序中，Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入順序能不能顛倒？
 
．為什么？
 
．
（3）進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為
 
．
（4）如何檢驗所制得的食鹽晶體中硫酸根離子是否除干凈？寫出操作方法和現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物是
 
（寫化學式）．
（二）廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收二氯化錳．將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱，試寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應的化學方程式：
 
．
（2）萃取法回收錳離子．實驗室萃取操作中使用的玻璃儀器是
 
．
（3）制備錳鋅鐵氧體．錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機吸收雷達波的涂料．一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：
①除汞時，鐵粉的作用是
 
（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物如圖．
②據(jù)圖說明pH對Hg吸收率的影響規(guī)律
 

③在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是
 
．
（4）錳回收新方法．向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應為：
2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O①每1molMnO2參加反應時，共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②新方法的優(yōu)點是
 
（答1點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔發(fā)生化合反應制得化合物X．將5.405gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，酸性的Cr2O72-可與過量的KI發(fā)生氧化還原反應氧化出7.62g I2，同時Cr2O72-被還原成Cr3+，如果取溶有X 5.405g的溶液，加入過量的AgNO3，可得12.915gAgCl沉淀．
（1）寫出Cr2O72-與I-反應的離子方程式
（2）通過計算得出X的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，容積相等的甲乙兩個容器，通過活塞相連，分別充入NO和SO3且使氣體密度相等．打開活塞使氣體充分混合，發(fā)生反應：SO3（g）+NO（g）?SO2（g）+NO2（g）并達到平衡．反應過程中兩容器的溫度恒定且相等．則打開活塞前后，容器甲中保持不變的是（　�。�
A、氣體的密度
B、氣體分子數(shù)
C、氣體壓強
D、氣體平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在2L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：Fe（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），已知該反應的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關系如圖甲，圖乙是T1溫度下該反應的c-t關系圖象．則下列說法正確的是（　�。�
A、保持恒容恒溫條件，向密閉容器中充入氦氣，化學反應速率將變快
B、若容器的容積不變，降低溫度，c（CO2）/c（CO）減小
C、保持恒容恒溫（T1）條件，8min達化學平衡狀態(tài)時，v（CO）=0.0625mol/（L?s）
D、保持恒容恒溫（T1）條件，8min后再加入足量FeO粉末并充入1.5mol的CO氣體，重新達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為33.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30M Pa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A、點a的正反應速率比點b的大
B、點c處反應達到平衡
C、點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D、點c處用氨氣的濃度表示的速率等于用氫氣的濃度表示的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應中反應物和生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、Br2；
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是
 
．
（2）根據(jù)上述反應可知
 
．
a、氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b、氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c、還原性：AsH3＞Br2
d、還原性：Br2＞AsH3
（3）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的化學計量數(shù)填入橫線中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
+
 
．

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