Question

常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

（1）由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線是

 

（填“圖1”或“圖2”）；
（2）a=

 

mL；
（3）c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的點(diǎn)是

 

；
（4）E點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="jzz5x0r" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：（1）如果酸為強(qiáng)酸，則0.1000mol/L酸的pH為1，根據(jù)酸溶液的初始pH確定鹽酸滴定曲線；
（2）根據(jù)NaOH和HCl恰好反應(yīng)時生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；
（3）溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則該溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈中性；
（4）根據(jù)圖1知，a點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積是20mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成鹽，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度．

解答： 解：（1）如果酸為強(qiáng)酸，則0.1000mol/L酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸滴定曲線，故答案為：圖1；
（2）滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，NaOH和HCl恰好反應(yīng)時，消耗20mlNaOH溶液，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，滴定終點(diǎn)時n（HCl）=n（NaOH），則a=20.00mL，
故答案為：20.00； 
（3）c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（OH^-）=c（H⁺），則溶液呈中性，pH=7，
故答案為：D；
（4）根據(jù)圖1知，a點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積是20mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成鹽，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），鹽類水解程度較小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合時溶液定性判斷，題目難度中等，注意掌握根據(jù)電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度定性關(guān)系的方法．注意過程的分析．