在3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為多少？

解析：上述反應(yīng)為歧化反應(yīng)。從方程式可知參加反應(yīng)的3個(gè)Cl2中，有1個(gè)Cl由0價(jià)升高到+5價(jià)，這1個(gè)Cl被氧化。另外5個(gè)Cl由0價(jià)降低到-1價(jià)，這5個(gè)Cl被還原，因此被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個(gè)數(shù)比為1∶5，即它們的質(zhì)量比為1∶5。

答案：1∶5

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在3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（　　）

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在3Cl2+6KOH====KClO3+5KCl+3H2O反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的原子個(gè)數(shù)之比為(    )

A.4∶1                        B.5∶1                     C.2∶1                   D.3∶1

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在3Cl2+6KOH====KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為

A.2∶1               B.1∶2                C.5∶1               D.1∶5

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在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（    ）

A．2:1    B．5:1    C．1:1     D．1:5

 

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在3Cl2+6KOH= KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是

A.1：5    B.5：1    C.1：1    D.2：1

 

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