Question

實驗室現(xiàn)需要240mL0.1mol/L的鹽酸溶液，準備用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸來配制．填空并請回答下列問題：
（1）配制0.1mol/L的鹽酸溶液，應量取濃鹽酸體積為

 

mL．
（2）在容量瓶上無需有的標記是

 

A．刻度值        B．溫度         C．刻度線         D．容量
（3）配制0.1mol/L的鹽酸溶液，下列不需用的儀器是：

 

A．容量瓶  B．托盤天平      C．膠頭滴管         D．燒杯
（4）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母最多只能用一次）

 

．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約70mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已溶解好的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，直到液體凹液面的最低點與刻度線相平
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（用偏高、偏低、無影響回答．）
沒有洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

 

；定容時俯視刻度線

 

；量取濃鹽酸時仰視

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，配制240mL溶液，需要選用250mL容量瓶，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃鹽酸的體積；
（2）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造進行解答；
（3）根據(jù)配制250mL 0.1mol/L的稀鹽酸的步驟選用儀器；
（4）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法對各選項進行排序；
（5）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000ρw

M

=

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，配制240mL溶液，實驗室中沒有240mL容量瓶，需要選用250mL的容量瓶進行配制，設所需濃硫酸的體積為V，則有：V×11.8mol/L=O.25L×0.1mol/L，則V=

0.25L×0.1mol/L

11.8mol/L

=O.0021L=2.1mL，
故答案為：2.1；
（2）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造可知，容量瓶上標有溫度、容量、刻度線，容量瓶上沒有具體的刻度值，所以A正確，
故答案為：A；
（3）根據(jù)配制步驟可知，配制該溶液需要的儀器為：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，由于是藥品為液體，所以不需要托盤天平，
故答案為：B；
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為：BCAFED，
故答案為：BCAFED；
（5）沒有進行A操作，燒杯和玻璃棒上都有殘留的溶質(zhì)，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，配制的溶液濃度偏低；
定容時俯視讀數(shù)，加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高；
量取濃鹽酸時仰視，導致量取的濃鹽酸體積偏大，配制的溶液濃度偏高，
故答案為：偏低；偏高；偏高．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，試題基礎性強，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．