在某Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1，SO的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L-1，則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為(　　)?

A. 0.6 mol·L-1

B.0.3 mol·L-1?

C.0.2 mol·L-1

D.0.15 mol·L-1

B?

解析：溶液中離子的電荷守恒關(guān)系式：3c (Fe3+)+c(Na+)=2c(SO)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某Na2SO3樣品（含少量Na2SO4雜質(zhì)）的純度，實驗室按以下步驟進行；①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；
然后，可采用下列兩種方法進行測定：
方法一 方法二
④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸充分攪拌；
⑤加入過量BaCl2溶液，充分攪拌，使沉淀完全；
⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體．		 ④將25.00mL溶液置于錐形瓶中；
⑤用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，達到滴定終點時，消耗10.00mL溶液．

請根據(jù)上述實驗，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用的儀器是E和
B、F、G
B、F、G
（填字母）；
（2）在方法一④中加入過量稀鹽酸的目的是
將Na2SO3全部轉(zhuǎn)化成SO2，并使溶液呈酸性，排除SO32-的干擾
將Na2SO3全部轉(zhuǎn)化成SO2，并使溶液呈酸性，排除SO32-的干擾
；
（3）在方法一測定得到Na2SO3樣品的純度是
1-
1420b
233a
1-
1420b
233a
（列出算式，可不化簡）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示劑
否
否
（填“是”或“否”），請簡述理由
KMnO4本身可作指示劑，當KMnO4溶液過量時，溶液呈紫紅色
KMnO4本身可作指示劑，當KMnO4溶液過量時，溶液呈紫紅色
；
（5）在方法二中達到滴定終點讀取數(shù)據(jù)時，俯視液面，則測定結(jié)果
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?深圳一模）水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．從中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖1所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間為
12
12
小時，最佳的浸出溫度為
90
90
℃
（2）請配平下列除鐵的化學方程式：
Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應為：
MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過
量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中
c(Ca2+)
c(Mg2+)
=
1.5
1.5
．
（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42-、F-、
NH4+
NH4+
和
Na+
Na+
；“操作X”包括
洗滌
洗滌
和
干燥
干燥
．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．電池反應為LiCoO2+C6 
充電
放電
    CoO2+LiC6，寫出該電池放電時的正極反應式
CoO2+Li++e-=LiCoO2
CoO2+Li++e-=LiCoO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的實驗裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．戊為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開K1，一段時間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1．

（1）足量的M溶液可能是
BF
BF
（填序號）．
A．AgNO3溶液   B．NaOH溶液    C．HCl溶液   D．NaCl溶液     E．CuSO4溶液    F．Na2SO4溶液
（2）丙的現(xiàn)象
n端變紅，m端出現(xiàn)藍色
n端變紅，m端出現(xiàn)藍色
．
（3）電解一段時間后乙溶液觀察到的現(xiàn)象
有白色渾濁產(chǎn)生
有白色渾濁產(chǎn)生
．某同學認為在D極會有兩種氣體產(chǎn)生，寫出反應過程中的方程式：
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，H20+CO32-=CO2↑+2OH-
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，H20+CO32-=CO2↑+2OH-
．
（4）丁中
E
E
（填“E”或“F”）極顏色加深，此移動的物質(zhì)在過程中
否
否
（填“是”或“否”）發(fā)生了化學變化．
（5）下列說法正確的是
BC
BC
．
A．繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時閉合K1，斷開K2，發(fā)現(xiàn)A、B極的管內(nèi)氣體體積減少，各電解池均將恢復原狀．
B．如圖電解過程M中A極附近的pH一定增大
C．將氯化鈉固體溶于酒精中可以形成與丁中相同的分散系．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某只含有CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的粗鹽樣品，加水得到混合物A后，某實驗小組的同學設(shè)計了如下實驗步驟，請按要求回答有關(guān)問題．
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（1）在混合物A中先加過量的BaCl2溶液除去的離子是
 
；充分攪拌后，再加過量的Na2CO3溶液可除去的離子
 

（2）在溶液C中加入的足量試劑X是
 
．
（3）操作②的分離方法分別是
 
．
（4）漂白液的有效成分是NaClO，可用氣體F與NaOH溶液反應制得，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高二第三次考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）某只含有CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的粗鹽樣品，加水得到混合物A后，某實驗小組的同學設(shè)計了如下實驗步驟，請按要求回答有關(guān)問題。

（1）在混合物A中先加過量的BaCl2溶液除去的離子是               ；充分攪拌后，再加過量的Na2CO3溶液可除去的離子是                      。

（2）在溶液C中加入的足量試劑X是                 。

（3）操作②的分離方法分別是         。

（4）漂白液的有效成分是NaClO，可用氣體F與NaOH溶液反應制得，該反應的化學方程式為                              。

 

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