Question

MnO₂不僅在中學化學中有著重要的用途，在工業(yè)上也有著重要用途，如合金工業(yè)，干電池制造等．工業(yè)上測定軟錳礦中MnO₂含量工藝流程如下：
稱取一定量的軟錳礦礦石，與氧化劑KClO₃混合，在KOH介質中加強熱，得到K₂MnO₄綠色溶液，再加入一定量水溶解，同時通入CO₂氣體，得到紫紅色溶液和黑色不溶物，過濾，用Fe²⁺的標準溶液滴定該溶液即可達到分析目的．若軟錳礦礦石樣品為0.1226g，用0.1050mol/L的Fe²⁺標準溶液滴定紫紅色溶液時，用去24.20mLFe²⁺標準溶液，計算該軟錳礦中MnO₂的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量

專題：

分析：軟錳礦礦石，與氧化劑KClO₃混合，在KOH介質中加強熱，得到K₂MnO₄綠色溶液，再加入一定量水溶解，同時通入CO₂氣體，得到紫紅色溶液KMnO₄和黑色不溶物，過濾，用Fe²⁺的標準溶液滴定該溶液，整個過程，根據(jù)錳元素守恒：MnO₂～K₂MnO₄～5Fe^2+_～MnO₄^-，根據(jù)關系是計算即可．

解答： 解：軟錳礦礦石與氧化劑KClO₃混合，在KOH介質中加強熱，得到K₂MnO₄綠色溶液，再加入一定量水溶解，同時通入CO₂氣體，得到紫紅色溶液KMnO₄和黑色不溶物，過濾，用Fe²⁺的標準溶液滴定該溶液，整個過程，根據(jù)錳元素守恒，得到：MnO₂～K₂MnO₄～5Fe^2+_～MnO₄^-，該軟錳礦中MnO₂的物質的量是n，
           MnO₂～K₂MnO₄～5Fe^2+_～MnO₄^-
            1            5
            n         0.1050mol/L×0.024.20L
則n=0.1050mol/L×0.02420L×

1

5

≈0.0005100mol，該軟錳礦中MnO₂的質量分數(shù)=

0.0005100mol×87g/mol

0.1226g

×100%≈36.06%．
答：該軟錳礦中MnO₂的質量分數(shù)是36.06%．

點評：本題目是一道關于物質的含量的測定題，注意元素守恒思想以及關系式法在解題中的應用，難度不大．