Question

9．化學反應中所釋放的熱量在工業(yè)生產和科學研究中有著重要的作用．
（1）N₂H₄和H₂O₂混合可做火箭推進劑，已知：16g液態(tài)N₂H₄和足量氧氣反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出310.6kJ的熱量：2H₂O₂（l）=O₂（g）+2H₂O（l）△H=-196.4kJ•mol^-1．反應N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）的△H=-621.2kJ•mol^-1．N₂H₄和H₂O₂反應生成N₂（g）和H₂O₂（l）的熱化學方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.6kJ•mol^-1 ；
（2）實驗室用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定混合液溫度升高的情況計算中和熱；
（3）該裝置參照兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒；
（4）實驗室提供了0.50mol•L^-1和0.55mol•L^-1兩種濃度的NaOH溶液，應選擇0.55mol•L^-1的溶液進行實驗．

Answer 1

分析 （1）先寫出液態(tài)聯(lián)氨燃燒的熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律來解答；
（3）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
（4）為了使反應充分，NaOH應過量．

解答 解：（1）16g液態(tài)N₂H₄和足量氧氣反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出310.6kJ的熱量，熱化學方程式為N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-621.2 kJ•mol^-1①
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ•mol^-1 ②
根據(jù)蓋斯定律，①+②得：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.6kJ•mol^-1 ，
故答案為：-621.2；N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.6kJ•mol^-1 ；
（3）根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（4）實驗室提供了0.50mol•L^-1和0.55mol•L^-1兩種濃度的NaOH溶液，為了使反應充分，NaOH應過量，所以選擇0.55mol•L^-1的溶液進行實驗，故答案為：0.55．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，熱反應熱的測定，題目難度大，注意理解測定反應熱的原理．