下列排列有錯誤的是(　　)

A．粒子半徑：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－

B．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。

①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。

③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4 mol電子轉移。

④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應生成B的單質。

⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。

請寫出：

(1)A元素的最高價氧化物的電子式　　　　。

(2)B元素在周期表中的位置　            。

(3)B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有　　　　。

(4)D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為　         

                                      。

(5)C與D能形成原子個數(shù)比為2∶1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程　                                   。

(6)元素D與元素E相比，非金屬性較強的是              (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是　　　　    (填選項序號)。

a.常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同

b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下D和E的單質都能與鈉反應

d.D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e.D的單質能與E的氫化物反應生成E單質

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于(　　)

A．33%             B．40%             C．50%            D．65%

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A的原子序數(shù)是x，B2－與A3＋具有相同的電子層結構，則B元素的原子序數(shù)為(　　)

A．x＋5                             B．x－5

C．x＋1                             D．x－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素R的最高價氧化物的水化物是HnRO2n－2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是(　　)

A．3n－12                         B．12－3n                  C．3n－4                    D． 3n－10

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科目：高中化學 來源： 題型：


電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是(　　)

A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?/p>

C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F為核電荷數(shù)依次增大且均小于18的同周期元素。已知A、C、F三原子的最外電子層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答：

(1)寫出元素符號：A________，D________，E________。

(2)用電子式表示B與F形成化合物的過程： ___________________________________。

(3)A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：

 ________________________________________________________。

(4)D的固態(tài)氧化物為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物完全燃燒時只生成水和二氧化碳，且兩者的物質的量之比為3∶2，則（   ）                                         

  A.該有機物含碳.氫.氧三種元素             B.該化合物是乙烷

  C.該化合物分子中碳.氫原子個數(shù)之比是2∶3

  D.該有機物含2個碳原子，6個氫原子，但不能確定是否含氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：

C(s)＋O2(g)===CO2(g)    ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

請回答：

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：________________________________________________________________________。

(2)比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律做出下列循環(huán)圖：

并據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。

請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是__________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇�、诩兹、奂姿帷、芤宜�。試分析當CO和H2按1∶1的體積比混合反應，合成上述________(填序號)物質時，可以滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放。

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