Question

10．2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化鈉放在現場．NaCN為白色結晶顆粒（或粉末），熔點為563.7℃，沸點為1496℃，易溶于水，易水解，有劇毒．
回答下列問題：
（1）含NaCN的廢液不能（填“能”或“不能”）直接排放．
（2）常溫下，氰化鈉能與雙氧水反應，生成小蘇打和某種堿性氣體，大大降低其毒性，寫出其反應的化學方程式：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑、．該反應中氧化劑的電子式為．
（3）常見合成氰化鈉的反應有以下三步：
①2Na+2M═2NaNH₂+H₂
②2NaNH₂+C$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Q+2H₂↑
③Q+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2NaCN
反應中M、Q兩物質的化學式分別為NH₃、Na₂CN₂，在反應②中，若生成1molH₂，則轉移的電子數是2N_A．

Answer 1

分析 （1）由題給信息可知CN^-有劇毒性不能直接排放；
（2）氰化鈉能與雙氧水反應，生成小蘇打和某種堿性氣體，堿性氣體為氨氣，元素化合價降低的物質為氧化劑，該反應中O元素從-1價降低為-2價，C元素從+2價升高到+4價，氧化劑為過氧化氫（雙氧水），過氧化氫屬共價化合物，原子之間通過共用電子對成鍵；
（3）根據質量守恒定律可知，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變，根據原子守恒分析反應中M、Q兩物質的化學式，根據化合價變化分析在反應②中，若生成1molH₂，轉移的電子數．

解答 解：（1）由題給信息可知NaCN為易溶于水，易水解，有劇毒的物質，含NaCN的廢液不能直接排放，
故答案為：不能；
（2）常溫下，氰化鈉能與雙氧水反應，生成小蘇打和某種堿性氣體，堿性氣體為氨氣，NaCN中C為+2價，Na為+1價，則氮元素的化合價為-3，化合價變化為：C（-2→+4），O（-1→-2），氰化鈉溶液的CN^-被雙氧水氧化為HCO₃^-，所以反應為：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑，氧化劑為過氧化氫（雙氧水），雙氧水屬共價化合物，原子之間通過共用電子對成鍵，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為，
故答案為：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；；
（3）①2Na+2M═2NaNH₂+H₂，根據原子守恒，反應中2M必含有2個N，6個H，所以M為NH₃，Q+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2NaCN，Q物質的化學式為：Na₂CN₂，N為-3價，C為+4價，則②反應為2NaNH₂+C$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na₂CN₂+2H₂↑，該反應中，化合價變化為：C（0→+4），H（+1→0），若生成1molH₂，則轉移的電子數是2N_A，
故答案為：NH₃、Na₂CN₂；2N_A．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于氧化還原反應電子轉移和物質性質的考查，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，注意從化合價的角度分析，題目難度中等．