Question

5．常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)均為1.8×10^-5．向10mL濃度為0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中滴加相同濃度的CH₃COOH（溫度變化忽略不計），在滴加過程中（　�。�

• A． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$先增大再減小
• B． c（NH₄⁺）與c（NH₃•H₂O）之和始終保持不變
• C． 水的電離程度始終增大
• D． 當加入CH₃COOH的體積為10mL時，c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．根據Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$結合溶液中氫離子濃度變化分析；
B．溶液的體積增大，n（NH₄⁺）與n（NH₃•H₂O）的和不變；
C．酸堿抑制水的電離，氫離子或氫氧根離子濃度越大，對水的抑制程度越大；
D．CH₃COOH和NH₃•H₂O的電離常數(shù)相等，氨水與醋酸的濃度、體積相等時，溶液顯示中性，根據電荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）．

解答 解：A．已知Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$只與溫度有關，加醋酸，溶液中氨水的濃度減小，則氫離子濃度增大，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小，故A錯誤；
B．溶液的體積增大，n（NH₄⁺）與n（NH₃•H₂O）的和不變，所以c（NH₄⁺）與c（NH₃•H₂O）之和減小，故B錯誤；
C．開始時，溶液的堿性逐漸減弱，氫氧根離子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，當醋酸過量后，溶液中氫離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，故C錯誤；
D．當加入氨水的體積為10mL時，醋酸和一水合氨的物質的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），故D正確．
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合時溶液定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關系，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，明確根據電荷守恒、物料守恒、鹽的水解比較溶液中離子濃度大小的方法．