Question

【題目】下表給出14～17號元素的一些性質，請回答：

?	14Si	15P	16S	17Cl
單質與H2反應的條件	高溫	磷蒸氣與H2能反應	加熱	光照或點燃時發(fā)生爆炸
最高價氧化物的水化物	H4SiO4弱酸	H3PO4中強酸	H2SO4強酸	HClO4最強含氧酸

?

（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是________，還原性最差的是_____。

（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數的遞增而逐漸_____________________，試從原子結構的角度加以解釋____________。

（3）一定條件下，反應H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡述理由___________。

Answer 1

【答案】SiH4??? HCl??? 增強??? 四種元素原子的電子層數雖相同，但最外層電子數依次增加，隨著核電荷數依次遞增，原子半徑依次減小，核對外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強，因此，非金屬性逐漸增強??? 能夠發(fā)生，因非金屬性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置換出H2S中的硫???

【解析】

（1）根據表中信息可判斷，硅與氫氣化合的條件最高，因此所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是SiH4。氯氣與氫氣最容易化合，這說明氯元素的非金屬性最強，非金屬性越強，相應氫化物的還原性越弱，則還原性最差的是HCl。

（2）根據與氫氣化合的難易程度及最高價氧化物水化物的酸性強弱可知四種元素的非金屬性隨著元素原子序數的遞增而逐漸增強。這是由于四種元素原子的電子層數雖相同，但最外層電子數依次增加，隨著核電荷數依次遞增，原子半徑依次減小，核對外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強，因此，非金屬性逐漸增強。

（3）因非金屬性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置換出H2S中的硫。