Question

30 g銅、銀合金與80 mL 13.5 mol·L^－1的HNO₃溶液反應(yīng)。合金全部溶解，放出氣體6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)后溶液的pH=0(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)

(1)計算HNO₃被還原的物質(zhì)的量；

(2)計算合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

(1)0.30 mol       (2)0.36

解析:

題設(shè)條件下，發(fā)生的反應(yīng)有：

Cu＋4HNO₃(濃)====Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

3Cu＋8HNO₃(稀)====3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

Ag＋2HNO₃(濃)====AgNO₃＋NO₂↑＋H₂O

3Ag＋4HNO₃(稀)====3AgNO₃＋NO↑＋2H₂O

(1)n(被還原HNO₃)=n(NO₂)＋n(NO)==0.300 mol

(2)設(shè)合金中Cu和Ag的物質(zhì)的量分別為x、y。則：

  

   w(Ag)==0.36