A. | 原子半徑:c>d>a>b | |
B. | 原子序數d可能是a的3倍 | |
C. | 最高價含氧酸的酸性c可能比d強 | |
D. | 四種元素的氫化物可能是18電子分子 |
分析 這幾種元素都是短周期主族元素,a、b位于第二周期而c、d位于第三周期,
A.原子核外電子層數越多,其原子半徑越大;同一周期元素,原子半徑隨著原子序數增大而減;
B.假設a的原子序數是x,則d的原子序數=x+10,如果d的原子序數是a的3倍,則3x=x+10,x=5,則a是B、d是P元素;
C.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強;
D.如果a、b、c、d分別是N、O、S、Cl元素,其形成的18電子氫化物分別為N2H4、H2O2、H2S、HCl.
解答 解:這幾種元素都是短周期主族元素,a、b位于第二周期而c、d位于第三周期,
A.原子核外電子層數越多,其原子半徑越大;同一周期元素,原子半徑隨著原子序數增大而減小,所以這幾種原子半徑大小順序是c>d>a>b,故A正確;
B.假設a的原子序數是x,則d的原子序數=x+10,如果d的原子序數是a的3倍,則3x=x+10,x=5,則a是B、d是P元素,所以原子序數d可能是a的3倍,故B正確;
C.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,非金屬性c>d,所以最高價含氧酸的酸性c一定比d強,故C錯誤;
D.如果a、b、c、d分別是N、O、S、Cl元素,其形成的18電子氫化物分別為N2H4、H2O2、H2S、HCl,所以四種元素的氫化物可能是18電子分子,故D正確;
故選C.
點評 本題考查原子結構和元素周期律,為高頻考點,側重考查學生分析推斷及發(fā)散思維能力,明確原子結構、元素周期表結構及元素周期律是解本題關鍵,熟記10電子、18電子微粒,題目難度不大.
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族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
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A. | (1)(2)(3)(4)(5) | B. | (2)(4) | C. | (2)(3)(4) | D. | (2)(4)(5) |
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A. | 石墨是電解池的負極,Cu是電解池的正極 | |
B. | 電解過程中,銅電極上自身沒什么變化 | |
C. | 電解一定時間后,石墨電極上會有銅析出 | |
D. | 整個電解過程中,溶液的pH不會變化 |
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物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學式 | ①H2SO4 ②HNO3 | ③NaOH ④KOH | ⑤Na2SO4 ⑥K2SO4,KNO3 | ⑦SO2 ⑧SO3 | ⑨NH3 |
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