Question

16．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 向含有FeCl₂的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe²⁺被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3N_A
• B． 40gCuO和Cu₂S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5N_A
• C． 含0.1molNH₄HSO₄的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2N_A
• D． C₃H₈分子中的2個H原子分別被1個-NH₂和1個-OH取代，1mol此有機物所含共用電子對數(shù)目為13N_A

Answer 1

分析 A．有1molFe²⁺被氧化時生成1mol鐵離子，轉(zhuǎn)移了1mol電子；
B．CuO和Cu₂S中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，據(jù)此計算出銅的質(zhì)量及物質(zhì)的量；
C．0.1molNH₄HSO₄中含有0.1mol硫酸根離子，帶有負(fù)電荷為0.2mol，溶液中還含有氫氧根離子，則負(fù)電荷的總物質(zhì)的量大于0.2mol，根據(jù)電荷守恒可知陽離子的物質(zhì)的量大于0.2mol；
D．C₃H₈中含有10個共價鍵，氨基中含有2個共價鍵，羥基中含有1個共價鍵，則取代產(chǎn)物中含有13個共價鍵．

解答 解：A．向含有FeCl₂的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe²⁺被氧化時會生成1mol鐵離子，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N_A，故A錯誤；
B．40gCuO和Cu₂S混合物中含有Cu的物質(zhì)的量為：$\frac{\frac{64}{80}×40g}{64g/mol}$=0.5mol，則所含銅原子的數(shù)目為0.5N_A，故B錯誤；
C．含0.1molNH₄HSO₄的溶液中含有0.1molSO₄^2-，0.1molSO₄^2-帶有0.2mol負(fù)電荷，由于溶液中還含有氫氧根離子，則負(fù)電荷的總物質(zhì)的量大于0.2mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中正電荷的總物質(zhì)的量一定大于0.2mol，溶液中陽離子為銨根離子、氫離子，都大于1個單位正電荷，則溶液中含有陽離子數(shù)目略大于0.2N_A，故C錯誤；
D．C₃H₈分子中的2個H原子分別被1個-NH₂和1個-OH取代，取代產(chǎn)物中含有的共用電子對與丙烷、氨基、羥基中總電子對數(shù)相同，C₃H₈分子中含有10個共價鍵、氨基中含有2個共價鍵、羥基中含有1個共價鍵，取代產(chǎn)物中含有13個共價鍵，則1mol此有機物含有13mol共用電子對，所含共用電子對數(shù)目為13N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．