Question

反應(yīng)CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0，在溫度t₁時(shí)達(dá)到平衡，c₁（CO）=c₁（NO₂）=1.0mol?L^-1，其平衡常數(shù)為K₁．其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c₂（CO）和c₂（NO₂），平衡常數(shù)為K₂，則（　�。�

• A、若增大CO濃度，K₂ 和K₁都增大
• B、K₂＞K₁
• C、c₂（CO）=c₂（NO₂）
• D、c₁（CO）＞c₂（CO）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)；
B．正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；
C．t₁時(shí)達(dá)到平衡，c₁（CO）=c₁（NO₂）=1.0mol?L^-1，濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1：1，二者轉(zhuǎn)化率相等，據(jù)此判斷；
D．升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時(shí)，平衡逆向進(jìn)行，CO濃度增大．

解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)．所以溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向進(jìn)行；
A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，增大CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B、升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時(shí)，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)．所以溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向進(jìn)行，K₂＜K₁，故B錯誤；
C、t₁時(shí)達(dá)到平衡，c₁（CO）=c₁（NO₂）=1.0mol?L^-1，濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1：1，二者轉(zhuǎn)化率相等，故新平衡狀態(tài)下，c₁（CO）、c₁（NO₂）仍相同，故C正確；
D、升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時(shí)，平衡逆向進(jìn)行，所以c₂（CO）＞c₁（CO），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度不大，注意平衡常數(shù)只是隨溫度變化．