按要求寫出方程式．
（1）寫出NaHCO3在水溶液里的電離方程式
 

（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）
 

（3）硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)（寫出離子方程式）
 

（4）NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O（寫出離子方程式）
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿的酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；
（2）鐵和可溶于水的鐵鹽反應(yīng)生成溶于水的亞鐵鹽寫出化學(xué)方程式；
（3）硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀；
（4）溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，以此寫出離子方程式．
解答： 解：（1）碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿的酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)完全電離電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；                    
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2，故答案為：Fe+2FeCl3=3FeCl2；       
（3）硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，
故答案為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；    
（4）NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式書寫方法，注意離子方程式中能拆成離子的物質(zhì)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在 800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：
①0～4min時間段平均反應(yīng)速率v（CO）=
 

②在800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（數(shù)值）．
③在800℃時，若反應(yīng)開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為  0.20mol?L-1和0.80mol?L-1，則達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率是
 

（2）Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I- （aq）+2Fe3+（aq）?2Fe2+（aq）+I2（aq）．
上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kCm（I-）Cn（Fe3+）（ k為常數(shù)）．
C．（I-）/mol?L-1 C．（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
① 0.20 0.80 0.032k
② 0.60 0.40 0.144k
③ 0.80 0.20 0.128k
通過上表所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算得知：
①在v=kCm（I-）Cn（Fe3+）中，m、n的值為
 
．
A．m=1，n=1      B．m=1，n=2      C．m=2，n=1      D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響
 
Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“小于”“大于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：
 
．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第
 
族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第
 
 縱行．
（4）所含元素超過18種的周期是第
 
、
 
周期．
（5）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，請回答下列問題：
①寫出A、B、C三種元素的符號：A
 
，B
 
，C
 
．
②B位于周期表中
 
周期
 
族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N2生成NH3
 
熱量（填“吸收”或“放出”）
 
 kJ；理論上，每生成1mol NH3
 
熱量（填“吸收”或“放出”）
 
kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）表中最活潑的金屬是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填寫元素符號）．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是
 
，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．
（3）用一道化學(xué)方程式來比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1840年蓋斯指出：若是一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時的反應(yīng)熱相同．請回答：
（1）已知熱化學(xué)方程式：
C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41KJ/mol
C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol
則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為
 
，由熱化學(xué)方程式看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體是
 

（2）燃燒3.1g白磷比燃燒3.1g紅磷放出的熱量多1.839KJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式是
 
，相同溫度下，能量狀態(tài)最低的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)速率的研究對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活有著十分重要的意義．
（ I）對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
V2O5
△
2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是
 

A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速度一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為ν=
c2-c1
t2-t1

（ II）．一定溫度下某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）═2C（g），開始時，A的濃度為2mol?L-1，B的濃度是4mol?L-1，2min后，A的濃度減少0.8mol?L-1，則：
（1）v（B）=
 
，v（C）=
 
．
（2）在2min末，C的濃度是
 
，B的濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一組物質(zhì)：NaOH、H2O、MgBr2、CO2、H2、Na2O2、H2O2、N2、NH4Cl、SO2
（1）離子化合物有
 
共價化合物有
 

（2）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程H2O
 

MgBr2
 

（3）H2O以
 
鍵結(jié)合，MgBr2以
 
鍵結(jié)合．NaOH以
 
鍵結(jié)合，Na2O2以
 
鍵結(jié)合（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO2+O2?2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A、O2的能量一定高于SO2的能量
B、SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量
C、SO2的能量一定高于SO3的能量
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但也需要一定的條件才可發(fā)生

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