Question

12．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫出②的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ①的氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）寫出⑪元素基態(tài)原子的價電子排布式4s²．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）在這些元素中，某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應(yīng)，寫出該反應(yīng)化學方程式NH₃+HNO₃=NH₄NO₃或 2H₂S+H₂SO₄（濃）=3H₂O+2S+SO₂．
（5）如何證明元素⑦與⑧的非金屬性強弱，寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．
（6）在這些元素中VIIA氫化物的穩(wěn)定性由強到弱HF＞HCl＞HBr（用化學式作答）

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，⑪為Ca，⑫為Br．
（1）元素②為F，離子核外電子數(shù)為10，各層電子數(shù)為2、8；①的氣態(tài)氫化物為NH₃；
（2）⑪處于第四周期IIA族，價電子為4s電子；
（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物中，呈兩性的用來治療胃酸過多為氫氧化鋁，胃酸主要為鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化鋁與水；
（4）某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應(yīng)，可以是氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，或者硫化氫與濃硫酸反應(yīng)生成硫與水；
（5）可以利用單質(zhì)之間相互置換反應(yīng)證明元素非金屬性強弱；
（6）非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，⑪為Ca，⑫為Br．
（1）元素②為F，離子核外電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；①的氣態(tài)氫化物為NH₃，電子式為，
故答案為：；；
（2）⑪處于第四周期IIA族，價電子為4s電子，價電子排布式為：4s²，
故答案為：4s²；
（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物中，呈兩性的用來治療胃酸過多為氫氧化鋁，胃酸主要為鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應(yīng)，可以是氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，或者硫化氫與濃硫酸反應(yīng)生成硫與水，反應(yīng)方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃或 2H₂S+H₂SO₄（濃）=3H₂O+2S+SO₂，
故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃或 2H₂S+H₂SO₄（濃）=3H₂O+2S+SO₂；
（5）可以利用單質(zhì)之間相互置換反應(yīng)證明元素非金屬性強弱，反應(yīng)離子方程式為：S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-，
故答案為：S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-；
（6）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，
故答案為：HF＞HCl＞HBr．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用、常用化學用語、元素化合物知識，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．