用含鋅、銀雜質(zhì)的粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，CuSO4溶液做電解液進(jìn)行電解，下列有關(guān)電解液中Cu2+物質(zhì)的量濃度的敘述中，正確的是（　�。�
A、c（Cu2+）增大
B、c（Cu2+）減小
C、c（Cu2+）不變
D、無(wú)法確定
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：利用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，精銅作陰極，陽(yáng)極這幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Cu＞Ag＞Pt，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，Cu-2e-=Cu2+，純銅片做陰極，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做電解液，根據(jù)電解原理進(jìn)行分析；
解答： 解：利用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，精銅作陰極；陽(yáng)極這幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Cu＞Ag＞Pt，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，Cu-2e-=Cu2+，純銅片做陰極，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做電解液；當(dāng)陽(yáng)極鋅失電子時(shí)，陰極仍然析出銅，而此時(shí)的銅來(lái)自于溶液中的，故CuSO4溶液濃度變小，所以c（Cu2+）減小，故選B；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，側(cè)重于學(xué)生對(duì)精煉銅的分析能力的考查，試題難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、
    分液
B、
    過(guò)濾
C、
 轉(zhuǎn)移溶液
D、
       蒸餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鋼鐵表面發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鋼鐵表面水膜的pH增大
B、在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅作陽(yáng)極，也可以用惰性電極材料作陽(yáng)極
C、電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少
D、工作時(shí)在原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極上都是發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度硅常用以下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：（1）Si（粗）+3HCl
 300℃ 
.
 
SiHCl3+H2，（2）SiHCl3+H2
 950℃ 
.
 
Si+3HCl．對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B、兩個(gè)反應(yīng)中的H2均為還原劑
C、兩個(gè)反應(yīng)的條件不同
D、兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化，其最根本原因是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成
B、化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的變化
C、化學(xué)反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生
D、能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)為：
 
．
（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．
現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與如圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有以下6個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)條件略，）：
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑         
B．CH4+2O2═CO2+2H2O
C.2KClO3═2KCl+3O2↑     
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．Na2O+CO2═Na2CO3                
F．CO2+C═2CO
（1）屬于化合反應(yīng)的有
 
（填編號(hào)，下同），
（2）屬于分解反應(yīng)的有
 
，
（3）屬于復(fù)分解反應(yīng)的有
 
，
（4）屬于置換反應(yīng)的有
 
，
（5）屬于非氧化還原反應(yīng)的有
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸升高的是（　�。�
A、NH3   PH3   AsH3   SbH3
B、CH4   SiH4   GeH4   SnH4
C、CI4    CBr4   CF4    CCl4
D、HF    HCl   HBr    HI

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，8gO2含有2nA個(gè)電子
B、10L0.1mol?L-1的氨水中有nA個(gè)NH4+
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子
D、1molNa與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA個(gè)電子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案