Question

（2013?杭州一模）Na₂S₂O₃?5H₂O 俗稱“海波”，是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑；它是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，在20℃和70℃時的溶解度分別為60.0g 和212g，Na₂S₂O₃?5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是實驗室制備及相關(guān)性質(zhì)實臉．
制備海波的反應原理：Na₂SO₃+S 

△   .

Na₂S₂O₃制備海波的流程：

（1）實驗開始時用lmL乙醇潤濕硫粉的作用是．

A

A．有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸      B．防止亞硫酸鈉溶解
C．控制溶液的pH                       D．提高產(chǎn)品的純度
（2）趁熱過濾的原因是

防止溫度降低而使Na₂S₂O₃晶體析出

．
（3）濾液不采用直接蒸發(fā)發(fā)結(jié)晶的可能原因是

直接蒸發(fā)結(jié)晶易使Na₂S₂O₃?5H₂O熔化、分解

（4）抽濾過程中需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合的是

A

A．無水乙醇  B．飽和NaCl溶液  C，水   D．濾掖
（5）產(chǎn)品的純度測定：取所得產(chǎn)品10.0g，配成500mL溶液，再從中取出25mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，然后用0.050mol/L的標準碘水洛液滴定，重復三次，平高均消耗20mL 標準碘水，涉及的滴定反應方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆產(chǎn)品的中Na₂S₂O₃?5H₂O的純度為

99.2

%

Answer 1

分析：（1）S難溶于水，微溶于酒精，實驗開始時用lmL乙醇潤濕硫粉，有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸；
（2）溫度降低，Na₂S₂O₃的溶解度會減小
（3）由于Na₂S₂O₃ 40～45℃熔化，48℃分解，直接蒸發(fā)結(jié)晶，會使產(chǎn)物融化、分解，得不到Na₂S₂O₃?5H₂O；
（4）利用Na₂S₂O₃易溶于水，難溶于醇，選擇無水乙醇可以降低硫代硫酸鈉的損失；
（5）找出關(guān)系式 I₂--2Na₂S₂O₃求出25mL溶液中含有的Na₂S₂O₃，n（Na₂S₂O₃）=2×n（I₂）

解答：解：（1）由于S難溶于水，微溶于酒精，實驗開始時用lmL乙醇潤濕硫粉，有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸，故答案為：A；
（2）若溫度降低，Na₂S₂O₃的溶解度會減小，導致Na₂S₂O₃的晶體析出，最后得到的Na₂S₂O₃減少，故答案為：防止溫度降低而使Na₂S₂O₃晶體析出
（3）由于Na₂S₂O₃ 40～45℃熔化，48℃分解，若直接蒸發(fā)結(jié)晶，會使產(chǎn)物融化、分解，得不到Na₂S₂O₃?5H₂O，
故答案為：直接蒸發(fā)結(jié)晶易使Na₂S₂O₃?5H₂O熔化、分解；
（4）利用Na₂S₂O₃易溶于水，難溶于醇，選擇無水乙醇可以降低硫代硫酸鈉的損失，故答案為：A；
（5）由關(guān)系式 I₂--2Na₂S₂O₃，25mL溶液中含有的Na₂S₂O₃，n（Na₂S₂O₃?5H₂O）=2×n（I₂）=2×0.05×0.02=0.0002（mol），配成的500mL溶液中的n（Na₂S₂O₃?5H₂O）=0.002×20=0.04（mol），m（Na₂S₂O₃?5H₂O）=0.04×248=9.92（g），產(chǎn)品的中Na₂S₂O₃?5H₂O的純度為：9.92÷10×100%=99.2%，答案為：99.2%．

點評：該題可以充分考查學生的閱讀、分析、理解信息的能力，該題難度稍大，涉及較復雜的利用化學方程式的計算，必須有一定的基礎(chǔ)和耐心才能正確完成．