【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行反應：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋Q(s)　△H>0，下列敘述正確的是

A.當容器中X與Y的物質的量之比滿足1∶2時反應達到平衡

B.達到平衡時X的轉化率為25%，則平衡常數(shù)K為9/4

C.達到平衡后，反應速率2v正(Y)＝3v逆(Z)

D.達到平衡后，加入Q，平衡逆向移動

【答案】B

【解析】

A、當容器中X與Y的物質的量的比滿足1：2時，并不一定是物質的量不變的狀態(tài)，所以反應不一定達到平衡；

B、根據(jù)三行式，結合平衡常數(shù)表達式求解；

C、達到平衡后，反應速率3V正（Y）=2 V逆（Z）；

D、到平衡后，加入Q，Q是固體，平衡不移動．

A、當容器中X與Y的物質的量的比滿足1：2時，并不一定是物質的量不變的狀態(tài)，所以反應不一定達到平衡，故A錯誤；

B、設起始時X和Y的物質的量濃度都為1mol·L－1，則

X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）

初起量：1 1 0

變化量：0.25 0.5 0.75

狀態(tài)1：0.75 0.5 0.75

K=0.753/（0.75×0．52）=9/4，所以平衡常數(shù)K值為9/4，故B正確；

C、達到平衡后，反應速率3V正（Y）=2 V逆（Z），而不是2V正（Y）=3 V逆（Z），故C錯誤；

D、到平衡后，加入Q，Q是固體，平衡不移動，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下,將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgc（OH- ）]隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- ，N2H5+ +H2O- N2H62++OH- ）

A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H+

B.曲線M表示pOH與的變化關系

C.反應N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6

D.N2H5Cl的水溶液呈堿性

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A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol-1

B.①的反應熱為221kJ·mol-1

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量

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【題目】設表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共價鍵的數(shù)目為0.3

B.溶液與溶液中的數(shù)目相同

C.1mol硝基與46g二氧化氮中所含的電子數(shù)均為23

D.在一定條件下，和，充分反應，生成的分子數(shù)為0.2

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【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2(該反應ΔH＞0)，某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下：

（1）吸硫裝置如圖所示：

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是____________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中_________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是________、________。(寫出兩條)

（2）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取ag KIO3(化學式量：214)固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)＝_________ mol·L－1。(只列出算式，不作運算)已知：＋I2=＋2I－

（3）某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能 ____(填“無影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。

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【題目】如圖是198 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是(　　)

A.該反應的熱化學方程式為N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C.加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D.升高溫度，反應速率加快

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

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C.0.2 mol MnO2與足量濃鹽酸反應轉移的電子數(shù)小于 0.4NA

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【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業(yè)研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：

已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關系如圖所示(25℃)：

③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；當離子濃度≤105mol·L1時，可認為離子沉淀完全。

請回答：

（1）傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點為____。

（2）“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為____。若省略“氧化”步驟，造成的后果是____。

（3）“中和除雜”時，生成沉淀的主要成分為____(填化學式)。

（4）“氟化除雜”時，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F-)不低于____。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×1010；Ksp(CaF2)=3.6×1012)

（5）“碳化結晶”時，發(fā)生反應的離子方程式為_____。

（6）用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極的電極反應式為____。

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【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示：

(1)該反應的化學方程式是_____________________________

(2)在圖上所示的三個時刻中___________(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態(tài)，此時v正________v逆(填＞、＜或=)；達到平衡狀態(tài)后，平均反應速率v(N)：v(M)=___________

(3)若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是________(選填字母) A．升高溫度 B．降低壓強 C．減小M的濃度 D．將反應容器體積縮小

(5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O22SO3(g)，經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質的量是3mol，則以O2表示的反應速率為________；平衡時SO3的物質的量濃度________

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