下列化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、H2S在過量的O2中燃燒：2H2S+O2
 點燃 
.
 
2H2O+2S
B、向稀HNO3中加入過量的鐵：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、向稀NH4HSO3溶液中滴加足量的稀NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
D、向氯化鋁溶液滴加過量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
考點：離子方程式的書寫,化學方程式的書寫
專題：
分析：A．反應生成二氧化硫和水；
B．加入過量的鐵，反應生成硝酸亞鐵；
C．漏寫亞硫酸氫根離子與堿的反應；
D．反應生成氫氧化鋁和氯化銨．
解答： 解：A．H2S在過量的O2中燃燒的反應為2H2S+3O2
 點燃 
.
 
2H2O+2SO2，故A錯誤；
B．向稀HNO3中加入過量的鐵的離子反應為3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；
C．稀NH4HSO3溶液中滴加足量的稀NaOH溶液的離子反應為HSO3-+NH4++2OH-=NH3?H2O+SO32-+H2O，故C錯誤；
D．向氯化鋁溶液滴加過量的氨水的離子反應為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式和化學方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的流程圖如圖所示，請回答有關問題：
海水
(CaO)
[操作①]
 Mg（OH）2
(試劑①)
[溶解]
MgCl2
[操作②]
MgCl2?6H2O
(HCl)
[加熱]
MgCl2
[操作③]
Mg
（1）操作①主要是指
 
，操作②主要是指
 
，操作③主要是指
 
．
（2）試劑①可選用
 
，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol 下列結論正確的是（　　）
A、反應①的反應熱為221kJ
B、碳的燃燒熱為△H=-221kJ/mol
C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H=-57.3kJ/mol
D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列氧化還原反應：2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，5Cl2+I2+6H2O═2IO3-+10Cl-+12H+，ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O．上述條件下，各微粒氧化性由強到弱的排列順序正確的是（　�。�
A、ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2
B、BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-
C、BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-
D、Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應，1）符合圖象描述特點，2）對其進行分析，結論是正確的．則合理選項為（　　）
A、N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）； 恒容時加入N2O3，平衡正向移動
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；  將氨氣液化分離后，有利于加快正反應速率
C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）； 加大氧氣濃度，能提高氨氣平衡轉(zhuǎn)化率
D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；  增大壓強，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國稀土資源豐富，下列有關稀土元素
144
 
62
Sm與
150
 
62
Sm的說法不正確的是（　�。�
A、它們互為同位素
B、它們是不同種核素
C、它們的質(zhì)量數(shù)相同
D、它們的核外電指數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放．現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如某同學做“硫酸的性質(zhì)”實驗時，取用Ba（OH）2溶液后，應把它放回的位置是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

取1.43gNa2CO3?xH2O晶體溶于水，配成10.0mL溶液．然后逐滴加入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，其用去鹽酸20.0mL，并收集到標準狀況下112mLCO2，試通過計算回答：
（1）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）Na2CO3?xH2O的摩爾質(zhì)量；
（3）x的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于化學反應與能量的說法正確的是（　　）
A、任何化學反應都伴隨有能量變化
B、△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
C、化學鍵的斷裂會放出能量
D、反應物總能量比生成物總能量高的反應是吸熱反應

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