當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（  ） 

A ①②          B ②③            C①④              D ②④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    （1）氦氣lIJ‘以構(gòu)成燃料電池．其電池反應(yīng)原理為。則電解質(zhì)溶液應(yīng)該顯              （填“酸性”“中性”或“堿性”）．正極的電極反應(yīng)式為            。

    （2）25℃時(shí)．將amol·L—1的氨水與0.1mol·L—1的鹽酸等體積混合。

    ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿(mǎn)足時(shí)．則反應(yīng)的情況可能為           。

    a．鹽酸不足．氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完傘反應(yīng)    c．鹽酸過(guò)量

    ②當(dāng)溶液中）時(shí)．用含“的代數(shù)式表示

   

    寫(xiě)出氨高溫催化氰化的熱化學(xué)方程式：                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實(shí)的重要意義。

Ⅰ．尿素是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：

2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1

試回答下列問(wèn)題：

（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。

A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑

（2）合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：

第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)   △H1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)           △H2

某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖Ⅰ所示：

 


                                                                           

① 已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第    步反應(yīng)決定。

② 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)＝    。

③ 第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2    0

（填“＞”“＜”或“＝”）

Ⅱ．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

難溶物

Ksp

Ca3(AsO4)2

6.8×10－19

AlAsO4

1.6×10－16

FeAsO4

5.7×10－21

  污染物

H2SO4

As

濃度

28.42 g/L

1.6 g·L－1

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH 6～9

0.5 mg·L－1

表1．幾種砷酸鹽的Ksp       表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)

    回答以下問(wèn)題：

（3）若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，

c(AsO43－)最大是         mol·L－1。

（4）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                      。

（5）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

① 將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為         ；

② Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀的原因?yàn)?u>                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列行為中符合安全要求的是（  ）

A 進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明     B 節(jié)日期間，在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹

C 用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣     D 實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


維生素C 又稱(chēng)“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+ 轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+ ，這說(shuō)明維生素C具有                                                              （    ）

       A．酸性            B．堿性      C．氧化性    D．還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                 

(2)證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是            ，再加熱該溶液，現(xiàn)象是                       .

(3)裝置③中的現(xiàn)象是                  ，證明SO2具有                    .

(4)裝置④的作用是                    .  

                             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為

該反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，如下圖所示：

  ①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，若K=，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)I2(g)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

  ②反應(yīng)(I)的____0（填“>”或“<”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。

  ③能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_________（填序號(hào)）。

  a．I2與WI2的濃度相等

  b．W的質(zhì)量不再變化

  c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

  d．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等．

  (2)25℃時(shí)，NaHSO3的水解平衡常數(shù)=1.0×10mol，則該溫度下

的電離常數(shù)=____mol，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：

當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________.

  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

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