Question

（10分，每空2分）現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將__________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)________pH(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為：c(Na＋)________c(CH3COO－)。(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）室溫下，現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液與PH=12的氨水，等體積混合后，溶液呈中性，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系：______________

Answer 1

（1）向右、 減�。�2）．小于 （3）小于 （4）c（CH3COO—）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH—）

【解析】

試題分析：（1）弱電解質(zhì)的濃度越小，弱電解質(zhì)的電離程度越大；醋酸為弱酸，所以加水醋酸的電離平衡向右移動；加入少量無水醋酸鈉固體，醋酸根離子的濃度增大，使醋酸的電離平衡逆向移動，c（H+）減小、c(CH3COOH)增大，所以的比值將減�。唬�2）pH＝2的鹽酸稀釋100倍，PH變?yōu)?，pH＝2的醋酸溶液稀釋100倍，PH變?yōu)? ~ 4之間，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)<pH(乙)；（3）pH＝2的醋酸溶和等體積pH＝12的NaOH溶液，醋酸有剩余，所以反應(yīng)后溶液呈酸性，故c(Na＋)<c(CH3COO－)；（4）pH＝2的醋酸溶液與PH=12的氨水，混合后溶液中只有c（CH3COO—）、c（NH4+）、c（H+）、c（OH—）四種離子，根據(jù)電荷守恒c（CH3COO—）+c（OH—）=c（NH4+）+c（H+），溶液呈中性，c（OH—）=c（H+），故c（CH3COO—）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH—）。

考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)的電離。