2．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)的周期性變化
B．原子半徑呈現(xiàn)從大到小的周期性變化
C．元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化
D．元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化

分析 原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，則原子結(jié)構(gòu)的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性變化，以此來(lái)解答．

解答 解：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是原子最外層電子數(shù)的周期性變化，而原子半徑、元素化合物、金屬性和非金屬性均為元素的性質(zhì)，為原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律和周期表，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素性質(zhì)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．已知A、B、C、D、E五種前20號(hào)的主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子，E是構(gòu)成人體骨骼的最重要元素；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是第四周期ⅡA族；
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強(qiáng)氧化性的化合物M的結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-O-H；化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，具有較高的沸點(diǎn)，其原因是水分子之間含氫鍵．
（3）A、B、C、D四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈強(qiáng)酸性的是NaHSO4    （填化學(xué)式）；B和E形成的化合物P能和水作用，且產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體，化合物P的電子式為：和水反應(yīng)的方程式為2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；
（4）D的單質(zhì)黏在試管壁上時(shí)通�？捎肅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的熱溶液來(lái)清洗，寫出該反應(yīng)的離子方程式3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H+的濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH．已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12．
（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向左移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是A（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaClC．加熱水至100℃D．在水中加入KOH
（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯淡黃色色，溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；若用PH計(jì)測(cè)定，則pH＜7（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH＞7（填＞，＜，=），離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)于有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．不可能是分解反應(yīng)B．一定是置換反應(yīng)
C．可能是化合反應(yīng)D．一定不是復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�
A．配制鹽酸溶液，用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線
B．配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶
C．稱量4gNaOH配制0.20mol/L NaOH溶液500mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤
D．配制NaOH溶液時(shí)，溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積為22.4L
②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA
④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3+
⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
⑥100mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是0.5NA．
A．②⑥B．①②④⑥C．③⑤⑥D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)于易燃、易爆、有毒等化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽．下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是（　　）
A．濃硫酸----A圖標(biāo)B．酒精----B圖標(biāo)
C．汽油----C圖標(biāo)D．放射性物品----D圖標(biāo)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個(gè)1.0L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為33.3%．
①上述反應(yīng)中的a＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為50%．
③在T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=0.593．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．括號(hào)中的物質(zhì)是雜質(zhì)，在橫線上寫出除去這些雜質(zhì)的試劑，并寫出發(fā)生的離子方程式
（1）MgO（Al2O3）：試劑NaOH離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（2）FeCl3（FeCl2）：試劑氯氣離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（3）NaHCO3（Na2CO3）：試劑足量二氧化碳離子方程式CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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