【題目】（1）寫出下列物質(zhì)電離方程式:

Na2CO3__________________；

NH3·H2O_________________；

（2）寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：

NaHCO3__________________；

FeCl3___________________；

（3）常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的pH為_______。

（4）用pH試紙測定溶液pH的操作是____________。

【答案】Na2CO3=2Na++CO32-NH3H2ONH4++OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2 取一小塊pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙的中部，變色后與標準比色卡對照讀出pH值

【解析】

(1)碳酸鈉屬于強電解質(zhì)，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，NH3H2O為弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3H2ONH4++OH-，故答案為：Na2CO3=2Na++CO32-；NH3H2ONH4++OH-；

(2)碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，水解的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

(3)設兩溶液體積為VL，0.1mol/LNaOH溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量是0.1Vmol，0.06mol/L的H2SO4溶液的物質(zhì)的量是0.12Vmol，混合后酸剩余，所以剩余氫離子濃度c==0.01mol/L，即pH=2，故答案為：2；

(4)在測定pH值時，不能濕潤、稀釋，正確的操作為：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙中部，變色后與標準比色卡對照讀出pH值，故答案為：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙中部，變色后與標準比色卡對照讀出pH值。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) H<0合成氨，回答以下問題：

（1）某小組為了探究外界條件對反應的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A。

①有同學認為由條件a到b可能是加了催化劑。這種分析正確嗎？理由是______。

②在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時刻重新建立平衡狀態(tài)。請在答題卡相應位置畫出t1時刻后c(H2)的變化曲線并作相應的標注______。

（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（p）的關系圖。

① 比較T1、T3的大小T1____T3（填“<”或“>”）。

②分析體系在T2、60MPa下達到的平衡，此時H2的平衡分壓為____MPa（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

Ⅱ.工業(yè)上常用反應2NO2(g) N2(g)＋2O2(g)，△H=QkJ/mol實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。設起始時容器中只有NO2，平衡時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度關系如圖所示。

則

①Q(mào)_____0(填“> ”、“= ”或“< ").

②下列關于該反應說法不正確的是____

A.在恒溫恒容的條件下，容器內(nèi)氣體顏色不變，說明該反應達到反應限度

B.如將該反應條件降低由恒溫恒容改為恒溫恒壓，O2的百分含量將減小

C.在恒溫恒容時，向平衡體系通入NO2，平衡正向移動，但NO2轉(zhuǎn)化率將降低

D.增大壓強，平衡逆向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小。

③A點時，設容器的總壓為a Pa，則其平衡常數(shù)Kp為____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。B點時，NO2的轉(zhuǎn)化率為____。

Ⅲ. N2O5(g)的分解存在兩個平衡：①N2O5(g) N2O3(g)+O2（g）; ②N2O3(g) N2O(g)+O2（g）T0C時，在一個2L的固定容積的密閉容器中，充入2 mol N2O5，平衡時測得N2O的濃度為0.25 mol/L，O2的濃度為0.75mol/L，則N2O的物質(zhì)的量為__ mol，此時反應①的平衡常數(shù)為____ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣在光照下分解時，即開始光化學煙霧的循環(huán)，它的形成過程可用下列化學方程式表示：NO2===NO＋O,2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3。下列有關敘述不正確的是(　　)

A.此過程中，NO2是催化劑

B.在此過程中，NO是中間產(chǎn)物

C.此過程的總反應方程式為2O3===3O2

D.光化學煙霧能引起人的外呼吸功能嚴重障礙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖），下列說法不正確的是

A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

B. BHT與對甲基苯酚互為同系物

C. BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應

D. 方法一的原子利用率高于方法二

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖的能量圖，下列說法正確的是（　�。�

A. A2（g）+B2（g）＝2AB（g）是一個放熱反應

B. 2molAB（g）的總能量大于1mol A2（g）和1mol B2（g）的能量之和

C. 1mol A2（g）和1 mol B2（g）的能量之和為a kJmol﹣1

D. 2AB（g）═A2（g）+B2（g）△H＝（ a﹣b）kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100 0 mol·L－1的HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為________。

（2）滴定至終點的顏色變化為____________。

（3）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為__________。

（4）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗

序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______。(保留四位有效數(shù)字)

（5）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高________(填字母)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（　　）

A. KHSO4=K++H++SO42- B. NaHCO3=Na++H++CO32-

C. Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22- D. KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強到弱的順序是(　　)

A. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B. Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋

C. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D. Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

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