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7．萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳  ②汽油  ③酒精（　�。�
A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③

分析 萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應，以此解答該題．

解答 解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反應，所以四氯化碳和汽油能作萃取劑萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取劑．
故選B．

點評 本題考查混合物分離、提純的方法及應用，為高頻考點，側重于萃取的考查，把握物質的性質、性質差異為解答的關鍵，注意分離方法的選擇，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質量為（　�。�
A．64gB．64C．64 g/molD．32 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1molNaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1mol•L-1
B．常溫常壓下，11.2L H2所含的原子數(shù)目小于NA
C．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
D．在鈉與氯氣的反應中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．和田玉因產于新疆和田而得名，以透閃石玉中的精品揚名于天下．透閃石玉又叫軟
玉，其組成可用CaxMgySi8O22（OH）m表示．回答下列問題：
（1）透閃石玉的組成中x、y、m之間的關系為2x+2y-m=12（用代數(shù)式表示），將CaxMgySi8O22（OH）m改寫成氧化物的形式為xCaO•yMgO•8SiO2•m2H2O．
（2）取少量透閃石玉樣品粉末灼燒至恒重，則樣品減少的質量與灼燒后固體中Si元素的質量比為9m：224（用m表示）．
（3）為確定某透閃石玉的組成，進行如下實驗：
①準確稱取8.10g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解后過濾，將沉淀灼燒得固體4.80g．
②另準確稱取16.20g樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質量隨灼燒時間的變化如圖所示．根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算樣品的化學式（寫出計算過程）Ca2Mg5Si8O22（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D是中學化學中常見物質，在一定條件下四者相互轉化關系如圖所示（部分反應中的水已略去），其中A、B、C均含有同一種元素．下列說法錯誤的是（　　）
A．若A為碳單質，則B可以用來滅火
B．若A為AlCl3，D為NaOH，則反應Ⅲ發(fā)生的是鹽類雙水解
C．若A為燒堿，D為CO2，則C的水溶液呈堿性
D．若A為氯水，D為日常生活中用途最廣的金屬單質，則I、Ⅱ、Ⅲ均是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學興趣小組同學以TiO2和CCl4為原料在實驗室制取液態(tài)TiCl4，裝置如圖所示．
有關信息如下：
①反應原理：TiO2（s）+CCl4（g）△_TiCl4（g）+CO2（g）
②反應條件：無水無氧且加熱
③有關物質性質如表：
物質溶點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產生白霧
請回答下列問題：
（1）B中盛有CCl4的儀器名稱是錐形瓶，儀器A裝的試劑不可能是（填序號）b．
a．堿石灰       b．無水硫酸銅       c．氧化鈣        d．燒堿
（2）實驗開始前的操作包括：①組裝儀器，②檢查裝置氣密性，③加裝藥品，④通一會兒氮氣，⑤最后點燃酒精燈．第④步的目的是排除裝置中的空氣，保證反應在無水、無氧環(huán)境下進行．
（3）裝置E中的試劑是濃硫酸；E裝置不能（填“能”或“不能”）換成A裝置，理由是A裝置可以吸收水，但不能不能吸收空氣中的氧氣，不能保證反應在無氧環(huán)境下進，故E裝置不能換成A裝置．
（4）欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（5）TiCl4還可由TiO2和焦炭、氯氣在加熱下反應制得，同時有氣體生成，請設計實驗方案探究氣體的成分．此氣體可能是CO或CO2或CO與CO2的混合氣體，將氣體先通過澄清石灰水，干燥后再通入到灼熱的裝有CuO的玻璃管中，若不變渾濁則為CO，若渾濁但沒有紅色固體產生，則為CO2，若渾濁且有紅色固體產生，則為CO與CO2的混合氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol可知，若將1mol CH3COOH的稀溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
C．由C（石墨）═C（金剛石））△H=+1.90/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1mol/LNa2S溶液中所含S2-總數(shù)小于O.1NA
B．若CH3COONa溶液中CH3COO-的數(shù)目為NA，則Na+的數(shù)目大于NA
C．一定條件下，1mol N2和3 mol H2混合充分反應，轉移的電子數(shù)目為6NA
D．標準狀況下，11.2 L己烷中含有的化學鍵數(shù)目為9.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3．
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se．
（3）Se的原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10．
（4）H2Se的酸性比H2S弱（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構型為平面三角形，SO2−3離子的立體構型為三角錐形．
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結構與性質的關系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負離子，較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子．
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，．
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，其密度為4.1g•cm-3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為270√1−cos109°28′pm（列式表示）．

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