14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在“鍍鋅鐵皮厚度測(cè)量”實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鋅在酸中完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，可借此判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全反應(yīng)
B．做“食醋總酸含量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先將市售食醋稀釋10倍，然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中，錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤(rùn)洗
C．鐵釘鍍鋅前，先要用砂紙打磨直至表面變得光滑，然后放入45℃的濃鹽酸中浸泡2min，再取出用水洗凈
D．在兩支試管中分別加1ml無(wú)水乙醇和1.5g苯酚固體，再各加一小塊（綠豆大�。┪擅河偷慕饘兮c，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

分析 A．金屬性Zn＞Fe，Zn與鹽酸反應(yīng)劇烈；
B．洗凈的酸式滴定管需要潤(rùn)洗；
C．放入45℃的濃鹽酸中浸泡2min，加快Fe與鹽酸的反應(yīng)；
D．苯酚固體與Na不反應(yīng)．

解答 解：A．金屬性Zn＞Fe，Zn與鹽酸反應(yīng)劇烈，則當(dāng)鋅在酸中完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，可借此判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全反應(yīng)，故A正確；
B．洗凈的酸式滴定管需要潤(rùn)洗，否則濃度變小，而錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤(rùn)洗，故B錯(cuò)誤；
C．放入45℃的濃鹽酸中浸泡2min，加快Fe與鹽酸的反應(yīng)，應(yīng)利用稀鹽酸浸泡除去氧化層，故C錯(cuò)誤；
D．苯酚固體與Na不反應(yīng)，應(yīng)為鈉與乙醇、苯酚液體的反應(yīng)可比較羥基上H的活潑性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率、中和滴定、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)技能及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y?2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（　　）
A．66.6%B．42%C．50%D．33.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高
B．堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣
C．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過(guò)氧化物
D．都是銀白色的軟金屬，密度都較小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．某化合物由硫和鐵兩種元素組成．6g該化合物在氧氣中燃燒，并使其中的硫經(jīng)過(guò)一系列變化最終全部轉(zhuǎn)化為硫酸，用200ml 1mol/L的燒堿溶液恰好能完全中和這些酸．通過(guò)計(jì)算，寫出該化合物的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．用NaOH與Na2CO3•nH2O的混合物共28g配制成100mL溶液，測(cè)得該溶液中c（Na+）=4mol•L-1．另取相同質(zhì)量的上述混合物，加入足量的鹽酸完全反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，試計(jì)算：
（1）原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）Na2CO3•nH2O中的n值．
（3）取這種混合物1g，放入50mL 2mol•L-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，多余的酸又用1mol•L-1的NaOH溶液恰好中和．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖實(shí)驗(yàn)裝置和試劑的選用或操作都正確的是（　�。�
A．
除去NO中的NO2		B．
鐵制品表面鍍鋅		C．
    稀釋濃硫酸		D．
   制備少量O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是S＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A：
①已知1 mol A能與足量的NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B含有6 mol結(jié)晶水．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變成灰褐色，最終變成紅褐色；
b．另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學(xué)式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②B溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe 2+ ）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”．“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46 個(gè)H2O 分子構(gòu)建成8 個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離的H2O 分子．若晶體中每8 個(gè)籠有6 個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充．則“可燃冰”的平均組成可表示為（　　）
A．3CH4•H2OB．CH4•3H2OC．CH4•6H2OD．CH4•8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在無(wú)土栽培中，需配制一定量含0.3molKCl、0.2molK2SO4和0.1mol ZnSO4的營(yíng)養(yǎng)液．若用KCl、K2SO4、ZnCl2三種固體為原料來(lái)配制此營(yíng)養(yǎng)液，三者的物質(zhì)的量依次是（　�。�
A．0.3、0.1、0.2B．0.2、0.3、0.1C．0.1、0.2、0.3D．0.1、0.3、0.1

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同步練習(xí)冊(cè)答案