55g鐵、鋁混合物與足量的鹽酸反應,生成標準狀況下的氫氣44.8L,則混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:1
B.1:2
C.2:1
D.1:3
【答案】分析:鐵、鋁混合物與足量的鹽酸反應,方程式分別為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,根據(jù)質(zhì)量和生成氫氣的體積列方程組計算.
解答:解:n(H2)==2mol.
設(shè)混合物中含有Fexmol,Alymol,
已知反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,則
Fe+2HCl=FeCl2+H2
x             x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
y               y
則有
解之得:
所以n(Fe):n(Al)=0.5:1=1:2,
故選B.
點評:本題考查混合物的計算,題目難度不大,本題注意根據(jù)反應的化學方程式結(jié)合固體的質(zhì)量和生成氫氣的體積列方程組計算即可解答,題目較為基礎(chǔ),但很典型.
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科目:高中化學 來源: 題型:

55g鐵、鋁混合物與足量的鹽酸反應,生成標準狀況下的氫氣44.8L,則混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

55g鐵、鋁混合物與足量的鹽酸反應,生成標準狀況下的氫氣44.8L,則混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    1:1
  2. B.
    1:2
  3. C.
    2:1
  4. D.
    1:3

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