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1．（多項選擇題）目前下列工藝過程使用了離子交換技術的是（　�。�
A．精煉銅B．電解飽和食鹽水制造NaOH
C．海水淡化D．海水中提取非金屬Br2

分析 使用離子交換技術改變溶液中離子濃度，不會得到金屬單質，以此來解答．

解答 解：A．精煉銅時，粗銅用陽極，純銅為陰極，電解質為銅鹽溶液，無需用到離子交換，故A不選；
B．電解飽和食鹽水制造NaOH，使用離子交換技術利用鈉-氫交換、氯-氫氧根交換，故B選；
C．淡化海水常用電滲析法，使用離子交換膜對離子的選擇性透過，故C選；
D．海水中提取非金屬Br2用氯氣置換，可用空氣吹出，以達到富集的目的，與離子交換無關，故D不選．
故選BC．

點評 本題考查混合物分離提純及海水資源的綜合應用，為高頻考點，把握離子交換技術的原理及應用為解答的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將CH4和CO2兩種最主要的溫室氣體重整也能獲得CO和H2混合氣．該反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-HC=OC═OC-H
E/（kJ•mol-1）4368031070413
（1）寫出CH4和CO2重整獲得CO和H2的熱化學方程式：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=246kJ/mol．消耗1mol CO2時，轉移電子的物質的量是6mol．
（2）CH4和CO2重整反應過程復雜，還會發(fā)生的反應有：
2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H1=-172kJ/mol
CH4（g）═C（s）+2H2 （g）△H2
結合（1）中所給數(shù)據(jù)可得△H2=-74kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與環(huán)境保護、工業(yè)生產、生活等密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸
B．硅膠可用作食品干燥劑
C．pM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體
D．神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=+119kJ•mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101KPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8 kJ•mol-1
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3l kJ•mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與l mol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．一定條件下，物質A～E轉化關系如圖，其中A為單質，B為化合物，常溫下E為無色液體．
（1）x為第3周期原子半徑最小的元素，y為第3周期原子半徑最大的元素，若A、C、D均含x元素，B、C、D均含y元素，D的溶液具有漂白性，則B的電子式為，所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，A與B反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI溶液反應的離子方程式是2H++2I-+ClO-=Cl-+H2O+I2．
（2）z、w為短周期相鄰元素，w原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，則w在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族．若A為元素w的單質，B為z的最高價氧化物對應水化物，則A與B的濃溶液反應的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某研究小組利用含少量Fe2+的硫酸銨酸性廢液制取銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]的流程如下：

（1）H2O2的電子式為．
（2）濾渣的主要成分為Fe（OH）3（填寫化學式）．
（3）“除雜”過程中加入雙氧水的目的是（用離子方程式回答）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）“結晶”操作中，母液經蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結晶，得到銨明礬晶體（含結晶水），母液不能蒸干的原因是防止晶體失去結晶水．
（5）固體銨明礬加熱過程中，固體殘留率（固體殘留率=$\frac{剩余固體的質量}{原來固體的質量}$×100%）隨溫度的變化如圖所示．

①取A物質溶于水配成溶液，加入過量NaOH溶液充分混合，加熱，發(fā)生反應的離子方程式為NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO2-+NH3↑+3H2O．
②B物質的化學式為Al2（SO4）3．
③若將B物質加熱至975℃灼燒，得到的主要產物為C和一種氧化性氣體，取等量C分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，消耗NaOH和硫酸的物質的量之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下：

（1）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應．用四氯化碳檢驗所生成的碘時，主要用到的玻璃儀器有分液漏斗．
（2）從濾液中得到KIO3成品的操作為蒸發(fā)結晶，操作時除不斷用玻璃棒攪拌外，還需要注意的事項有當析出較多晶體時，應停止加熱，利用余熱蒸干．
（3）某探究學習小組測定加碘食鹽中碘的含量，設計的實驗步驟如下：
①準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；反應的方程式如下，請配平1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O；
③生成的碘單質用Na2S2O3溶液滴定，反應的離子方程式為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．滴定時，選擇淀粉為指示劑，眼睛應該注視錐形瓶內溶液顏色的變化，達到滴定終點時的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液藍色剛好消失，且30秒內不恢復，加入物質的量濃度為2.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL時，恰好反應完全．
（4）該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．CO是高爐煉鐵的主要反應物之一，發(fā)生的主要反應為$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數(shù) 4.03.73.5
該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥 HCl 氣體反應制得 SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
③SiHCl3與過量 H2在1 000～1 100℃反應制得純硅．已知 SiHCl3能與 H2O 強烈反應，在空氣中易自燃．
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學方程式為SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與 HCl 反應完全后，經冷凝得到的 SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量 SiCl4（沸點 57.6℃）和 HCl（沸點-84.7℃），提純 SiHCl3采用的方法為分餾．
（3）用 SiHCl3與過量 H2反應制備純硅的裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化．
②裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1000-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及通一段時間H2，將裝置中的空氣排盡；． ④SiHCl3遇水劇烈反應生成 H2SiO3、HCl 和另一種物質，寫出配平的化學方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．

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