按要求寫出下列變化：（1）（2）寫化學方程式，（3）（4）寫離子方程式
（1）實驗室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨氣：
 
；
（2）氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應：
 
；
（3）將Na2O2粉末投入水中：
 
；
（4）向AlCl3溶液中加入足量氨水：
 
．
考點：化學方程式的書寫,離子方程式的書寫,氨的實驗室制法,硅和二氧化硅,鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：（1）銨鹽和堿在加熱的條件下反應生成氨氣；
（2）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水；
（3）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
（4）氯化鋁溶液與氨水反應可生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁；
解答： 解：（1）氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應，生成氯化鈣、氨氣和水，反應為：Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）酸性氧化物與堿反應生成鹽和水，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，其反應的化學方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，
故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（3）過氧化鈉和水反應2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，在離子反應方程式中過氧化鈉、水、氧氣寫化學式，離子反應式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（4）氯化鋁與氨水反應可生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氫氧化鋁不能溶于弱堿，則該反應為AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，一水合氨是弱堿寫化學式，其離子反應為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4．
點評：本題考查化學反應方程式及離子反應方程式的書寫，明確物質的性質及發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，難度不大，學生應熟練掌握化學用語的使用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

垃圾分類從你我他開始．廢電池屬于（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，如圖是元素周期表的一部分：
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
 
周期第
 
族．根據(jù)元素周期律，請你預測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：
H3AsO4
 
H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第
 
族．
（3）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應的離子方程式為：
 
．
（4）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為
 

A．硫       B．砷        C．硒     D．硅
（5）羰基硫（COS）分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構．用電子式表示羰基硫分子的形成過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是
 
（填字母序號）．
A．從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余再放回原試劑瓶
B．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
C．蒸餾操作時冷凝管進出水的方向是上口進，下口出
D．NaOH溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
E．將稀鹽酸滴到pH試紙上，并與標準比色卡比較，測定稀鹽酸的pH
F．分液操作所示，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
（2）化學實驗中，不正確的操作會對實驗結果的準確性造成一定的影響，請用“＞”“＜”或“=”填寫下列空白：
①用托盤天平稱取8.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質量
 
8.4g．
②用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得NaOH溶液的物質的量濃度
 
0.1mol?L-1．
③中和滴定實驗時錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，則測得錐形瓶中待測液的濃度
 
實際濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組同學要配制100mL 0.100mol?L-1 Na2CO3溶液．下圖是一些關鍵步驟和操作．
A B C D E F
（1）配制過程的先后順序為（用字母A～F填寫）
 
．
（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
 
．
（3）用Na2CO3?10H2O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結晶水，則所配得溶液的濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（4）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將
 
（填“偏高”、“偏低”、“不變”）；步驟F稱為
 
，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將
 
（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（5）在步驟B之后，需
 
才進行下一步操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu （s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 設計的原電池如圖所示．請回答：
（1）電極X的材料是
 
（填化學式，下同）；電解質溶液Y是
 
．
（2）銀電極為電池的
 
（填“正”或“負”）極，該極發(fā)生的電極反應式為：
 
；X電極發(fā)生的電極反應式為：
 
．
（3）外電路中的電子從
 
電極（填化學式，下同）流向
 
電極．
Ⅱ．鋼鐵易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4．因此鋼鐵設備通常需要被保護．如在船身上裝鋅塊，鋅塊與鋼鐵形成
 
（填“原電池”或“電解池”），來避免船體遭受腐蝕，利用的是犧牲陽極的陰極保護法，其中鋅塊上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”）；鋼閘也是一種鋼鐵設備，可以通過外加電流的陰極保護法，其中鋼閘是作為
 
（填“陽極”或“陰極”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，已知A、B、E三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，回答：
（1）寫出下列元素符號：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式
 
，A、E兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式
 
．
（3）比較C、D、E非金屬性的強弱
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有三瓶無色溶液的標簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液．甲、乙兩位同學各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功．甲用的一種指示劑是
 
；乙用的一種酸溶液是
 
．丙同學沒用任何試劑也鑒別成功了，他的鑒別過程是：取樣于試管中，編號為a、b、c，然后將三種溶液兩兩混合，發(fā)現(xiàn)a加入b中有氣泡產(chǎn)生，a加入c中有白色沉淀產(chǎn)生，則a、b、c分別是
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、兩種難溶電解質作比較時，Ksp越小溶解度越小
B、欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑越多越好
C、所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈
D、溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液

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