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W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數依次增大，其中W是原子序數最小的元素，只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數相等。Y、Z兩元素原子的質子數之和為W、X兩元素質子數之和的3倍。由此可知：

(1)寫出元素符號：W為      ，X為      ， Y為       ，Z為       。

(2)W2Z是由                鍵組成的分子，其電子式為          。

(3)由Y、X、W組成的物質中有    鍵和     鍵組成的         化合物。

解析：W的原子序數最小，為H元素，由Y和W的最外層電子數相等可知Y為Na元素。設X、Z兩元素的質子數分別為m、n，則有：3×(1＋m)=11+n，解得3m=8＋n。根據m、n都為正整數，討論得當m=7時n=13(Z為Al元素，與題干中“只有Y為金屬元素矛盾”)，當m=8時n=16，即X為O元素，Z為S元素，符合題意。

答案：(1)H  O  Na  S

(3)共價  離子  離子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數依次增大，X的族序數是周期數的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數與其電子總數比為3：8，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數之和為26，在同周期中W的原子半徑最大，W和Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三種元素中的任意兩種之間可以組成甲、乙、丙…等許多種化合物．
（1）這四種元素的符號分別是X
H
H
、Y
C
C
、Z
O
O
、W
Na
Na
，用電子式表示W2Z形成過程
．
（2）甲是一種氣體，通入紫色石蕊試液中，溶液變紅．甲的分子式為
CO2
CO2
，寫出甲與W2Z2反應的化學方程式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
．
（3）乙是一種化石燃料，其分子呈正四面體構型，寫出它的電子式
；560mL（標準狀況下）乙完全燃燒生成液態(tài)水，產生熱量22.25kJ．寫出乙燃燒熱的熱化學方程式為
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
．
（4）丙是X和Z按原子個數比1：1組成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 2mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪色．該反應的離子方程式為：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增．
已知：①W的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最��；
⑥R的單質常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）H+可與T2Z形成T3Z+，T3Z+中中心原子采用
 
雜化．T3Z+中極性鍵鍵角比H2O中鍵角大，原因為
 
．
（2）R所形成的四種含氧酸酸性由強到弱的順序是
 
．
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構型為平面三角形，
1molM分子中σ鍵和π鍵的個數比為
 
．
（5）X與Y原子結合形成的X3Y4晶體，其晶體結構與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數依次增大，X的族序數是周期數的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數與其電子總數比為3：8，下列說法正確的是（　�。�
A、X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W＞XB、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞WC、X、W形成的化合物XW4屬于離子化合物D、原子半徑：Z＞W＞X＞Y

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省八市高三三月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原子序數依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數為其周期數的二倍；X和Z的A2B型氫化物均為V形分子，Y的+1價離子比M的-1價離子少8個電子。根據以上敘述，下列說法中正確的是　　

A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z＜M

B．由這些元素形成的三原子分子中，空間結構為直線形的有WX2，WZ2，ZX2

C．元素W與氫形成的原子個數比為1﹕1的化合物有很多種

D．X與Y可形成含有非極性共價鍵的共價化合物

 

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