將相等物質(zhì)的量的SO2和H2S于常溫下在定容的密閉容器中反應(yīng)，待充分反應(yīng)后，恢復(fù)至常溫，容器內(nèi)的壓強是原壓強的

[　　]

A．

B．

C．

＜

D．

＞

答案：C
解析：

根據(jù)題意先按反應(yīng)物中的物質(zhì)的量找出標準，再分析可能的變化．SO2與H2S兩氣體反應(yīng)按：SO2(氣)＋2H2S(氣)3S(固)＋2H2O(液)進行，其比例為：V(SO2)∶V(H2S)＝1∶2時，氣體壓強可視為0．按題意設(shè)SO2和H2S兩氣體的物質(zhì)的量分別為2 mol，反應(yīng)后SO2剩余1 mol，剩余氣體的物質(zhì)的量是原來的＝．同溫同壓下，容器內(nèi)氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比．所以題中氣體在反應(yīng)前后的壓強之比為4∶1．學(xué)生分析到這一步時，思維受阻，忽視了常溫下水溶解SO2的體積比為1∶40，會有大量SO2溶解，沒有溶解的氣態(tài)SO2遠不及原來氣體體積的，故壓強小于原來的．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?寶雞一模）（2011?長春質(zhì)檢）金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）
（1）寫出銅溶解于上述混合液的離子方程式
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
．
（2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶解銅的質(zhì)量是
0.64
0.64
 g，溶液中的c（SO
 
2-
4
）=
0.5
0.5
 mol/L．
（3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，請判斷圖中的正、負極，并選出適當?shù)奈镔|(zhì)作電極，寫出電極反應(yīng)式，填在相應(yīng)的表格中．
正、負極判斷 電極材料 電極反應(yīng)式
X極
負
負
銅
銅
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
Y極
正
正
碳
碳
2Fe3++2e-═2Fe2+
2Fe3++2e-═2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
．
（2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶解銅的質(zhì)量是
0.64
0.64
g，溶液中的c（SO
 
2-
4
）=
0.3
0.3
mol/L．
（3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，則X極是
負極
負極
（正、負極），電極反應(yīng)式
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
．Y極的材料名稱是
碳（石墨、金、鉑、銀）
碳（石墨、金、鉑、銀）
，電極反應(yīng)式
2Fe3++2e-═2Fe2+
2Fe3++2e-═2Fe2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
．
（2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶解銅的質(zhì)量是
0.64
0.64
g，溶液中的c（SO
 
2-
4
）=
0.3
0.3
mol/L．
（3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，則Y極的電極材料為
石墨
石墨
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市武清區(qū)楊村一中高一第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）（1）3.01×1022個OH¯的物質(zhì)的量為           ；這些OH¯與         molNH3的質(zhì)量相等，與　      g Na+含有的離子數(shù)相同。
（2）在標準狀況下，2.24LNOx氣體的質(zhì)量為4.6g，則x的值為           。
（3）有四種正鹽的混合溶液，含有0.2 mol·L－1 Na+、0.25 mol·L－1 Mg2+、0.4mol·L－1
Cl－，則SO的濃度為　  　        
（4）、用14.2g硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為           mol/L。若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為        mol/L，溶液中含Na+的個數(shù)為     
若將這50mL溶液用水稀釋到100mL， SO42-的物質(zhì)的量濃度為        mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆天津市高一第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）（1）3.01×1022個OH¯的物質(zhì)的量為            ；這些OH¯與          molNH3的質(zhì)量相等，與 　       g Na+含有的離子數(shù)相同。

（2）在標準狀況下，2.24LNOx氣體的質(zhì)量為4.6g，則x的值為            。

（3）有四種正鹽的混合溶液，含有0.2 mol·L－1 Na+、0.25 mol·L－1 Mg2+、0.4mol·L－1

Cl－，則SO的濃度為　   　        

（4）、用14.2g硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為            mol/L。若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為         mol/L，溶液中含Na+的個數(shù)為     

若將這50mL溶液用水稀釋到100mL， SO42-的物質(zhì)的量濃度為         mol/L。

 

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