【題目】2019年化學(xué)諾貝爾獎授予拓展鋰離子電池應(yīng)用的三位科學(xué)家。如圖是某鋰—空氣充電電池的工作原理示意圖，下列敘述正確的是

A.電解質(zhì)溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液

B.電池放電時間越長，Li2O2含量越少

C.電池工作時，正極可發(fā)生Li+＋O2－e- = LiO2

D.充電時，b端應(yīng)接負(fù)極

【答案】D

【解析】

根據(jù)電子的流向可知b極為負(fù)極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，a極為正極，氧氣得電子被還原。

A．負(fù)極單質(zhì)鋰與水反應(yīng)，所以電解溶液不能用水溶液，故A錯誤；

B．電池放電過程中鋰單質(zhì)被氧化成鋰離子，鋰離子移動到正極發(fā)生xLi++O2+xe-=LixO2，所以時間越長正極產(chǎn)生的Li2O2越多，而不是越少，故B錯誤；

C．正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)x=1時發(fā)生：Li++O2+e-=LiO2，故C錯誤；

D．充電時，b極鋰離子轉(zhuǎn)化為鋰，發(fā)生還原反應(yīng)，即為電解池的陰極，則充電時，b端應(yīng)接負(fù)極，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（ ）

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B.由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子

C.的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因為其分子間能形成氫鍵

D.由圖可知酸性：，是因為分子中有1個非羥基氧原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴、銅及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]___。

（2）已知反應(yīng)：Cu(BF4)2.6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]BF4+6H2O。

①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，與銅形成配位鍵的原子是___，BF4-的空間構(gòu)型是___，與BF4-互為等電子體的分子有___(任寫一種)。

②CH3CN分子中碳原子的雜化方式是___；1個CH3CN分子中含有___個σ鍵。

（3）電子親合能與電離能相對應(yīng)，元素的氣態(tài)基態(tài)原子獲得一個電子成為氣態(tài)一價負(fù)離子所釋放的能量稱為該元素的第一電子親合能，其大小主要取決于原子的有效核電荷、原子半徑和原子的電子構(gòu)型等因素。Br與F、Cl位于同一主族，第一電子親合能(如圖1所示)原比氯和溴都小，其原因是___。

（4）溴化亞銅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示)可用作有機(jī)合成的催化劑，密度為4.71g·cm-3。

①晶胞中Br-的配位數(shù)為___。

②晶胞參數(shù)a=___(列出表達(dá)式即可)nm。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生反應(yīng)： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH1=－746.5 kJ/mol，圖1為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。同時為探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化率的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖2所示。下列說法中正確的是

A.溫度：T1<T2

B.若在D點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積使體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點

C.E點時NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

D.a點是對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1)上述元素中，原子中未成對電子數(shù)最多的是 ___________ (填字母)，寫出該元素基態(tài)原子的核外電子排布式： ___________ 。

(2)根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)，回答下列問題。

鋰

X

Y

I1

520

496

580

I2

7296

4562

1820

I3

11799

6912

2750

I4

9543

11600

①表中X可能為以上13種元素中的 _____________ (填字母)元素。用元素符號表示X和j形成的一種化合物的化學(xué)式： _____________ 。

②Y是周期表中第 _____________ 族元素。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS、S2）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。下列說法不正確的是

A.A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分?jǐn)?shù)改變情況

B.X、Y為曲線兩交叉點。若已知Y點處的pH，則可計算Ka1（H2S）

C.X、Y點對應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X<Y

D.Y點對應(yīng)溶液中c（K＋）與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為：c（K＋）＝3[c（H2S）＋c（HS）＋c（S2）]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．常溫下，HNO2電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。

（1）某活動小組同學(xué)設(shè)計實驗方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液，請?zhí)顚懴铝斜砀瘛?/span>

選用藥品

實驗現(xiàn)象

利用NaNO2的性質(zhì)

①酚酞試液

____________

____________

②淀粉-KI試紙

____________

____________

（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，則該氣體為____________（填化學(xué)式）。

II．活動小組同學(xué)采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀器已省略）。

已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；

②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4－反應(yīng)生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使

酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（1）實驗裝置的連接順序為____________；

（2）C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是__________（填字母序號）。

a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

c．觀察滴定終點時仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

（4）設(shè)計實驗，比較0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_______（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實驗中陰極液pH與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說法不正確的是

A. 交換膜b為陰離子交換膜

B. 陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 陰極液pH= 1時，鎳的回收率低主要是有較多H2生成

D. 濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時，陰極回收得到11.8 g鎳

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)，反應(yīng)原理：

實驗步驟：①濃硝酸與濃硫酸按體積比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；

②在三頸燒瓶中加入13g甲苯(易揮發(fā))，按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸燒瓶中加入混酸；

④控制溫度約為50～55℃，反應(yīng)大約10min，三頸燒瓶底部有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；

⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯共15g。

相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

有機(jī)物

密度/(g·cm-3)

沸點/℃

溶解性

甲苯

0.866

110.6

不溶于水

對硝基甲苯

1.286

237.7

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

鄰硝基甲苯

1.162

222

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

（1）A的儀器名稱是___。

（2）水浴加熱的優(yōu)點是__。

（3）配制混酸的方法是__。

（4）若實驗后在三頸燒瓶中收集的產(chǎn)物較少，可能的原因是__。

（5）分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：

混合液

操作1的名稱是__，操作2中不需要用到下列儀器中的__(填序號)。

a．冷凝管 b．酒精燈 c．溫度計 d．分液漏斗 e．蒸發(fā)皿

（6）本實驗中鄰、對硝基甲苯的產(chǎn)率為__(結(jié)果保留至小數(shù)點后一位數(shù)字)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案