Question

（8分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL。
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL。試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)?u>      色時，停止滴定。
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
A、滴定管內(nèi)液面的變化   
B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是                   由此造成的測定結(jié)果        (偏高、偏低或無影響)
（4）步驟②缺少的操作是
（5）下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為              mL

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積(mL)	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

請計算待測燒堿溶液的濃度(保留四位小數(shù))          mol/L

Answer 1

（1）紅色、無色 （2）B （3）待測液潤洗錐形瓶 偏高
（4）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2-3次
（5）22.60 （6）0.0800

解析試題分析：：（1）標(biāo)準(zhǔn)酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色；
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。
（3）裝液前不能潤洗；若錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏多，造成V（酸）增大，根據(jù)c（堿）=c(酸)×V(酸）/V(堿)可知，c（堿）偏高；
（4）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2-3次；
（5）滴定管中的液面的讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60；
（4）兩次消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為24.90mL，25.10mL，均有效，鹽酸溶液的平均體積為（24.90mL+25.10mL）/2=25.00mL，
HCl～NaOH
1                  1
0.1000mol?L-1×25.00    c（燒堿）×20.00
解得c（鹽酸）=0.1250mol/L，
考點(diǎn)：中和滴定。