Question

3．某元素的核素^A_Z X，其氯化物XCl₂111mg溶于水后，加入1mol/L的硝酸銀溶液20mL，恰好將其中的Cl^-完全沉淀．已知該核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．試回答下列問題：
（1）X元素的原子序數(shù)為20，
（2）用電子式表示出XCl₂的形成過程；
（3）將X的單質(zhì)放入含有酚酞的水中，現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，溶液變紅；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．．

Answer 1

分析 由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，則n（XCl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，則M（XCl₂）=$\frac{0.111g}{0.01mol}$=111g/mol，所以XCl₂相對(duì)分子質(zhì)量為111，故X的相對(duì)原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，X的質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，故X為Ca元素，據(jù)此解答．

解答 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
則n（XCl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，則M（XCl₂）=$\frac{0.111g}{0.01mol}$=111g/mol，所以XCl₂相對(duì)分子質(zhì)量為111，
所以X的相對(duì)原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，所以原子序數(shù)為20，故答案為：20；
（2）CaCl₂屬于離子化合物，用電子式表示CaCl₂的形成過程為，
故答案為：；
（3）Ca水劇烈反應(yīng)生成Ca（OH）₂和H₂，溶液呈堿性，故現(xiàn)象為：有氣體產(chǎn)生，溶液變紅，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑，
故答案為：有氣體產(chǎn)生，溶液變紅；Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的計(jì)算、結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、常用化學(xué)用語等，難度不大，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過程．