20．如圖所示實驗，試推測可能觀察到的現(xiàn)象是：
（1）黃綠色氣體變淺；
（2）試管內(nèi)壁附著油狀液滴；
（3）水位沿試管上升；
（4）溶液中有沉淀生成．

分析 甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，氯氣逐漸減少甚至消失，氯氣的顏色逐漸變淺或消失；反應(yīng)后有油狀液滴（二氯甲烷、三氯甲烷與四氯甲烷）出現(xiàn)；反應(yīng)過程中氣體的體積減小，導致試管內(nèi)的壓強低于外界大氣壓；氯化氫溶于水后溶液中氯離子濃度增大，導致氯化鈉固體析出，溶液的pH變�。�

解答 解：甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)：甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl，該反應(yīng)為：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl，生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，隨著氯氣濃度的變小氣體顏色變淺，反應(yīng)生成的氯化氫極易溶于水，水位沿試管上升，反應(yīng)后有油狀液滴（二氯甲烷、三氯甲烷與四氯甲烷）出現(xiàn)；氯化氫溶于水后溶液中氯離子濃度增大，導致氯化鈉固體析出，
故答案為：黃綠色氣體變淺；試管內(nèi)壁附著油狀液滴；水位沿試管上升；溶液中有沉淀生成．

點評 本題考查了甲烷的取代反應(yīng)，題目難度不大，解答本題要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)和壓強等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．塑料、人造纖維和合成橡膠都屬于有機高分子化合物
B．食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
C．Na2FeO4能與水緩慢反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2，可以作為飲用水的消毒劑和凈化劑
D．草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，是因為NH4++HCO3-═CO2↑+H2O+NH3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、x三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由有機物A經(jīng)下列反應(yīng)制得：

（1）A物質(zhì)不能發(fā)生的反應(yīng)或不具有的性質(zhì)是ac（填序號）．
a．使酸性KMnO4溶液褪色    b．轉(zhuǎn)化為鹵代烴
c．加成反應(yīng)d．取代反應(yīng)
（2）β-松油醇分子中有7種氫原子，其與乙酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為酯的反應(yīng)方程式是CH3COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）寫出生成γ-松油醇的反應(yīng)方程式：$→_{△}^{濃硫酸}$+H218O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將銅片、銀片用導線相連插入AgNO3溶液中構(gòu)成一個原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　　）
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
③溶液中Ag+向負極定向移動
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同．
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化．在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下（　�。�
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
A．在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段是4 一5 min，因為在此段時間內(nèi)反應(yīng)放出的熱量較多
B．在2一3min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．lmol/（L•min）
C．在該稀鹽酸中分別加入等體積的蒸餾水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能減緩反應(yīng)速率且不減少產(chǎn)生氫氣的量
D．為了加快該化學反應(yīng)速率，可以向其中加入NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在100℃時，將0.40mol二氧化氮氣體充入 2L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是（　�。�
時間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
A．反應(yīng)開始20 s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.00125 mol/L•s
B．80 s時向容器中加入0.32 mol氦氣，同時將容器擴大為 4 L，則平衡將不移動
C．當反應(yīng)達到平衡后，若縮小容器的體積，平衡向生成N2O4方向移動，氣體的顏色變深
D．若其它條件不變，起始投料改為0.40 mol N2O4，相同條件下達平衡，則各組分含量與原平衡體系對應(yīng)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫，D在周期表中的位置第三周期IA族．E的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）B2分子的電子式：，A2C2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H．
（3）用電子式表示D2E化合物的形成過程為．
（4）最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為CH4+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O．
（5）在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，銅片部分溶解．產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是ab（填序號）．
a．7.32L         b．6.72L        c．20.16L        d．30.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是（　　）
A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．將A、B組成原電池時，A為正極
C．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
D．將A和B用導線相連接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有紅色的銅析出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H三種核素的性質(zhì)不同
B．16O2、18O2彼此是同位素
C．14N、14C兩種核素的中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同
D．白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體

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