【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是（ ）

A. 18g果糖分子中官能團數(shù)目為0.6NA

B. 已知：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑,如果有15molH2O參加反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為4NA

C. 常溫下，5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少會失去電子數(shù)為0.15NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3Cl所含的極性鍵數(shù)目等于2NA

【答案】C

【解析】A.根據(jù)果糖的結(jié)構(gòu)簡式判斷；

B.根據(jù)元素的化合價變化，結(jié)合電子得失守恒判斷；

C.根據(jù)硝酸與鐵的物質(zhì)的量結(jié)合方程式計算；

D.根據(jù)三氯甲烷的物質(zhì)的量結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式判斷。

A. 1分子果糖含有5個羥基和1個羰基，18g果糖的物質(zhì)的量是0.1mol，分子中官能團數(shù)目為0.6NA，A正確；

B. 反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中氧元素化合價升高，溴元素化合價部分升高、部分降低，實際參與氧化還原反應(yīng)的水為2mol，失去4mol電子，能將4/3molBrF3給還原，即由水還原的BrF3分子數(shù)目為4/3 NA，B錯誤；

C. 5.6g鐵為0.1mol，和0.2mol硝酸反應(yīng)時，無論硝酸的還原產(chǎn)物為什么，硝酸均不足，故鐵過量，不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA個，C錯誤；

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3Cl的物質(zhì)的量是0.5mol，三氯甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，因此所含的極性鍵數(shù)目等于2NA，D正確。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)從A.甲醛　B．葡萄糖　C．乙醇　D．乙酸　E．油脂五種有機物中選擇合適的答案，將其標(biāo)號填在空格內(nèi)。

①工業(yè)上制備肥皂的主要原料是________。

②能用于除去熱水瓶膽水垢[主要成分：CaCO3.Mg(OH)2]的是________。

③家居裝修材料中散發(fā)出的有毒物質(zhì)是________。

④常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是________。

⑤糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。

(2)“北京烤鴨”舉世聞名。制作烤鴨套餐的部分原料如下：
A.鴨肉　B．面粉　C．黃瓜　D．食鹽。請回答：

①富含淀粉的是________(填序號，下同)。

②富含蛋白質(zhì)的是________。

③富含維生素的是________。

④屬于調(diào)味劑的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 2gD2O中含有質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

B. 0.1mol氯酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

C. 1L 0.1mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO2與足量氧氣充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質(zhì)）制備NaBiO3，其流程如下：

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已知：①鉍酸鈉是一種難溶于水的物質(zhì)；②水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列問題：

（1）“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有___________（任寫一條）；過濾1的濾渣中的某種主要成分可溶于一種弱酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（2）浸取時加入過量濃鹽酸的目的是___________________________________________。

（3）寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式____________________________________。

（4）用H2Dz(雙硫腙，二元弱酸）～CCl4絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率）。

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①當(dāng)n(Bi3＋)：n[Bi(HDz)3]=1:4時，廢水的pH=_________。

②向萃取后的CCl4中加入足量的NaOH溶液可將Bi(HDz)3中鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

（5）取焙燒得到的NaBiO3樣品加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解。已知NaBiO3被還原為Bi3+，Mn2+被氧化成MnO4－，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 水煤氣是可再生的能源

B. 嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料

C. 只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

D. 在有機化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液，并收集陽極氣體檢驗其成分。已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍，不能使中性的淀粉KI溶液變藍。

實驗：①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍。②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液變藍。③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變。

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是

A. 根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷電解時陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－—2e－Cl2↑

B. 根據(jù)實驗可以得出反應(yīng)物的濃度和溶液的pH會影響物質(zhì)的氧化性

C. 根據(jù)實驗可以得出中性條件下，氧化性Cl2＞O2

D. NaOH溶液洗氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋Cl2Cl－＋ClO－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)C、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（ ）
A.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
B.SO2具有漂白性可以是酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣
D.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列說法不正確的是（ ）
A.Se的原子序數(shù)為34
B.單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成SeO3
C.可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽
D.H2S比H2Se穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
B.在0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3﹣、SO42﹣
C.在0.1 molL﹣1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
D.在pH=12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣

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